【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是

A. B. 乙醇 C. 氯仿 D. 正戊烷

【答案】B

【解析】

A、苯不溶于水,苯與水混合后會分層, 故A錯誤;B、乙醇與水任意比混溶,不分層,故B正確;C、氯仿是三氯甲烷,三氯甲烷和水是互不相溶的,能分層,故C錯誤;D、正戊烷是液體,不溶于水,混合后二者分層,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表所示:

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。

用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速答題率v_______

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱),非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。

(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是

______________(用化學(xué)式表示)。

(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________

(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________;

元素D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。

(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A. 含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時會發(fā)熱

B. 用活性炭口罩防護(hù)空氣中的粉塵等有害物質(zhì)

C. 汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置

D. 通過煤的氣化獲得水煤氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸,下列 各選項中數(shù)值變大的有

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,處理有氰電鍍的廢水時,可在催化劑TiO2作用下,先用NaClOCN-離子氧化成CNO-,在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗,以證明處理方法的有效性,并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。回答下列問題:

(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________,乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________

(2)乙中生成的氣體除N2CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水,其作用是_____________________,丁在實驗中的作用是______________,裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。

(3)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀,則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低,簡要說明可能原因之一_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 )。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

1)上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中應(yīng)填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O x 值】 已知:MH2C2O4=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
用濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;

2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 ab)。

4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL

5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;

6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)本生(Bunsen)熱化學(xué)循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個反應(yīng)組成:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

則得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1

(2)氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液,在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示;溶液中部分微粒與PH的關(guān)系如圖2所示。

①為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施有:增大懸濁液中ZnO的量、________________

②圖1中的pH-t曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為___________________

③pH=7時,溶液中 =________

(3)如圖3所示,利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4,以實現(xiàn)廢物利用。

①陰極的電極反應(yīng)式為_____________。

②每處理含19.2g SO2的煙氣,理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為______、________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有(  )

A. 向溶液中加水稀釋至10 L B. 加入一定量的NaOH固體

C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定濃度的鹽酸

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