Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。

用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速答題率v＝_______。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】 65% b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 b、c

【解析】本題分析：本題主要考查化學(xué)平衡。

(1)在第5 s時，NO消耗0.013mol，NO的轉(zhuǎn)化率為0.013/0.020=65%。

(2)生成NO2，而且NO2與NO的濃度變化相等，所以如圖中表示NO2變化曲線的是b。

用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝0.003/2mol·(L·s)－1 = 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 。

(3)a．都是正反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；b．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強隨之發(fā)生變化， 當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；c．v逆(NO)＝2v正(O2) =v正(NO) ，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；d．氣體體積不變，氣體質(zhì)量守恒，容器內(nèi)密度一直保持不變，所以容器內(nèi)密度保持不變不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。故選bc。