(附加題1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2氣體，溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1∶3；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

 

【答案】

 5NaOH + 4CO2=  3NaHCO3  +  Na2CO3 + H2O

【解析】35.2 g CO2氣體是，氫氧化鈉是1.0mol

即二者的物質(zhì)的量之比是4︰5，而溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1∶3

所以方程式為5NaOH + 4CO2=  3NaHCO3  +  Na2CO3 + H2O。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
（寫化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、
過濾
過濾
．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
．
（2）現(xiàn)用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水
36.9 g
36.9 g
g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
11.9
11.9
mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（附加題）  工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法，比如：
  污水中所含離子 處理方法
H+或OH- 中和法
Cu2+、Hg2+ 沉淀法
CN- 氧化還原法
請回答：
（1）在中和法中，若用 CO2來處理污水，則離子方程式是
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-
．
（2）在沉淀法中，用硫化鈉作沉淀劑，能有效地處理含Cu2+、Hg2+等重金屬離子的污水．若某污水中能與硫化鈉反應(yīng)的陽離子只有Hg2+，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入硫化鈉
1.6
1.6
g（精確到0.1）．
我國規(guī)定Hg2+ 的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L，若1L污水經(jīng)過沉淀法處理后含Hg2+為2×10-7mol，則該污水是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
是
是
（填“是”或“否”）．
（3）在氧化還原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物質(zhì)CN-，可得到無毒無害的CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+．
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
HCl
HCl
（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
，該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
13.5g
13.5g
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省西安市第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

 (附加題1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2氣體，溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1∶3；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

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