加熱N2O5，按N2O5N2O3＋O2分解；N2O3又按N2O3N2O＋O2分解．在容積為1 L的密閉容器中，4 mol N2O5加熱至t℃，達(dá)平衡時(shí)，氧氣濃度為4.5 mol·L－1．N2O3的平衡濃度為1.7 mol·L－1，則t℃時(shí)N2O5的平衡濃度應(yīng)為

[　　]

A．

0.9 mol·L－1

B．

1.5 mol·L－1

C．

2.38 mol·L－1

D．

2.88 mol·L－1

答案：A
解析：

設(shè)N2O5分解的濃度為x mol·L－1，在不考慮第二個(gè)平衡時(shí)，N2O3和O2的濃度均為x mol·L－1．可見第二個(gè)平衡產(chǎn)生的O2濃度為(4.5－x)mol·L－1，N2O3分解的濃度為(x－1.7)mol·L－1，由第二個(gè)化學(xué)方程式知4.5－x＝x－1.7得x＝3.1 mol·L－1，所以N2O5的平衡濃度為4 mol·L－1－3.1 mol·L－1＝0.9 mol·L－1．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、試管夾均未畫出）．圖中A處為無水乙醇（沸點(diǎn)78℃），B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu（OH）2懸濁液．
精英家教網(wǎng)
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號(hào)）
 
．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是
 
．
（3）圖中G導(dǎo)管傾斜的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

加熱N2O5，按N2O5ƒN2O3+O2分解；N2O3又按N2O3ƒN2O+O2分解。在容積為1L的密閉容器中，4mol N2O5加熱至t℃，達(dá)平衡時(shí)，氧氣濃度為4.5mol×L-1。N2O3的平衡濃度為1.7mol×L-1，則t℃時(shí)N2O5的平衡濃度應(yīng)為（�。�

A．0.9mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．1.5mol×L-1

C．2.38mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.88mol×L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

加熱N2O5，按N2O5ƒN2O3+O2分解；N2O3又按N2O3ƒN2O+O2分解。在容積為1L的密閉容器中，4mol N2O5加熱至t℃，達(dá)平衡時(shí)，氧氣濃度為4.5mol×L-1。N2O3的平衡濃度為1.7mol×L-1，則t℃時(shí)N2O5的平衡濃度應(yīng)為（�。�

A．0.9mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．1.5mol×L-1

C．2.38mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.88mol×L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

加熱N2O5，按N2O5?N2O3+O2分解；N2O3又按N2O3?N2O+O2分解。在容積為1L的密閉容器中，4mol N2O5加熱至t℃，達(dá)平衡時(shí)，氧氣濃度為4.5mol×L-1。N2O3的平衡濃度為1.7mol×L-1，則t℃時(shí)N2O5的平衡濃度應(yīng)為


  1. A.
    0.9mol×L-1
  2. B.
    1.5mol×L-1
  3. C.
    2.38mol×L-1
  4. D.
    2.88mol×L-1

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