Question

加熱N₂O₅，按N₂O₅ƒN₂O₃+O₂分解；N₂O₃又按N₂O₃ƒN₂O+O₂分解。在容積為1L的密閉容器中，4mol N₂O₅加熱至t℃，達(dá)平衡時(shí)，氧氣濃度為4.5mol×L^-1。N₂O₃的平衡濃度為1.7mol×L^-1，則t℃時(shí)N₂O₅的平衡濃度應(yīng)為（　）

A．0.9mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．1.5mol×L^-1

C．2.38mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.88mol×L^-1

 

Answer 1

答案：A
解析：

設(shè)N2O5分解的濃度為xmol×L-1，在不考慮第二個(gè)平衡時(shí)，N2O3和O2的濃度均為xmol×L-1�？梢姷诙�個(gè)平衡產(chǎn)生的O2濃度為(4.5-x)mol×L-1，N2O3分解的濃度為(x-1.7)mol×L-1由第二個(gè)化學(xué)方程式知4.5-x=x-1.7得x=3.1mol×L-1，所以N2O5的平衡濃度為(4-3.1)mol×L-1=0.9mol×L-1。