用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?nbsp;  
A、裝置①所示的氣流方向可用于收集H2、NH3
B、按裝置②可證明非金屬性Cl>C>Si
C、裝置③向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性
D、裝置④可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.H2、NH3密度比空氣小,應(yīng)用向下排空法收集;
B.比較非金屬性,應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;
C.根據(jù)液面是否發(fā)生變化判斷;
D.氫氧化鈉和氯氣反應(yīng).
解答: 解:A.H2、NH3密度比空氣小,應(yīng)用向下排空法收集,氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,故A錯(cuò)誤;
B.比較非金屬性,應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能用鹽酸,故B錯(cuò)誤;
C.如不漏氣,向左推動(dòng)針筒活塞,可觀察到液面發(fā)生變化,可用于檢查是否漏氣,故C正確;
D.氫氧化鈉和氯氣反應(yīng),應(yīng)用飽和食鹽水除雜,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵,注意裝置圖與分離儀器、分離原理,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、某溶液中加入Ba(NO32溶液和稀鹽酸(過量)析出白色沉淀,則溶液中一定含SO42-
B、硫酸加入漂白粉中能生成氯氣,可用排飽和食鹽水法收集
C、NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中,因?yàn)镹aOH與磨口處的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3形成粘結(jié)
D、可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的( 。
A、PVC塑料指的是聚乙烯
B、普通鋼是純凈物,不銹鋼是混合物
C、實(shí)驗(yàn)室常用的蒸發(fā)皿屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D、光導(dǎo)纖維是以石油為原料生成的合成材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

只用一種試劑,就能把Na2S、Ba(NO32、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五種無色透明溶液區(qū)別開來,這種試劑是( 。
A、硫酸B、鹽酸
C、氨水D、氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
A、0.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
D、9.2g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A、正催化劑能加快正反應(yīng)速率v,不影響v,所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間
B、將lmol N2和H2 3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量等于92.4kJ
C、平衡時(shí)增大氮?dú)獾臐舛,達(dá)新平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率減小,H2轉(zhuǎn)化率增大
D、當(dāng)c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時(shí),反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列透明溶液中,因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是( 。
A、Na+、K+、MnO4-、SO42-
B、Cl-、Al3+、AlO2-、Na+
C、Na+、CH3COO-、H+、K+
D、K+、I-、Na+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),△H>0在一密閉容器中進(jìn)行.
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí),求算該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
,N的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
 
 (填“增大”“減小”或“不變”);
(3)若反應(yīng)溫度不變,保持容器體積不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=2mol/L,c(N)=
 
mol/L;c(P)=2mol/L,c(Q)=
 
mol/L,達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同.

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