實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣．
（1）氧氣物質(zhì)的量為多少？
（2）至少需要多少克氯酸鉀？
（3）生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，n（O2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，結(jié)合反應(yīng)方程式及原子守恒計(jì)算即可．
解答： 解：（1）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣，n（O2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，答：氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol；
（2）由2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑可知，n（KClO3）=0.3mol×
2
3
=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×122.5g/mol=24.5g，
答：至少需要24.5克氯酸鉀；
（3）由反應(yīng)可知，n（KCl）=n（KClO3）=0.2mol，答：生成氯化鉀的物質(zhì)的量為0.2mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣
B、4℃時(shí)9mL水
C、11g CO2
D、6.02×1022個(gè)H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將由鐵粉、氧化鐵粉末和氧化銅粉末組成的混合物溶于110mL 2mol/L的H2SO4中，完全反應(yīng)后，得氫氣896mL（標(biāo)況）．將反應(yīng)物過(guò)濾，經(jīng)干燥后得濾渣1.28g．濾液中的金屬離子全部是Fe2+，將濾液稀釋至200mL，再?gòu)闹腥〕?0mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20mL時(shí)溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．試求：
（1）原混合物中CuO、Fe2O3各為多少g？
（2）稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率是
 
．
③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
a．
 
；b．
 
．
（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：
 
；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是
 
．
（3）已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是
 
．
（4）Fe（OH）2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe（OH）3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
 
（填字母）．
A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

373K下，A（g）═2B（g）在一密閉容器中進(jìn)行．
T/K 273 323 373
K 0.005 0.022 0.36
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填表達(dá)式）．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度（T ）下的K值如表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或
“放熱”）反應(yīng)．
（3）升高溫度，該平衡向
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）373K下，A（g）═2B（g）在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程如圖（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行）．

初始加入氣體A，據(jù)圖判斷：
①80-90s內(nèi)，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？
 
（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）；
②90s時(shí)，圖中線條變化的原因是
 
；
③70s時(shí)，圖中線條發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的條件可能是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．加入催化劑     B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度   D．增大A的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對(duì)同一知識(shí)做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中．現(xiàn)有如下物質(zhì)①M(fèi)gCl2 ②HCl  ③SO2 ④NO2  ⑤K2CO3  ⑥Cl2  ⑦CaO  ⑧NaOH請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是
 
（填代號(hào)，下同）．
（2）只含共價(jià)鍵且為非電解質(zhì)的是
 
．
（3）含有共價(jià)鍵的化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是
 
；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母填空，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有
 

①容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；
⑤給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)；      
⑥稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．分液   B．升華  C．結(jié)晶    D．蒸餾   E．過(guò)濾
①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
③
 
分離水和汽油的混合物．
（2）“分類”是化學(xué)研究中常用的思維方法，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，同類中事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三．下列3組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，請(qǐng)找出每組中不同的物質(zhì)依次填入下列對(duì)應(yīng)序號(hào)中：（填化學(xué)式）
A．CaO、Na2O、CO2、CuO         B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．O2、Fe、Cu、Zn
A．
 
；B．
 
；C．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)和能量變化關(guān)系的描述中，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)，不必加熱就一定能發(fā)生
B、化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化
C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生
D、熱化學(xué)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)

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同步練習(xí)冊(cè)答案