在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是
A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl—
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42-
A
【解析】
試題分析:A、T℃對(duì)應(yīng)的水的離子積是1×10-12,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(OH-)=10-5mol·L-1,溶液顯堿性,四種離子能大量共存,正確;B、25℃時(shí)的水的離子積是1×10-14,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(OH-)=10-8mol·L-1,溶液顯酸性,F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1,溶液顯中性,但Al3+水解,四種離子的溶液不會(huì)顯中性,而顯酸性,錯(cuò)誤;D、a點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=
10-7mol·L-1,溶液顯中性,CO32-水解使溶液顯堿性,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查水的離子積、離子共存等相關(guān)知識(shí)。
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:離子共存 考點(diǎn)2:水的電離和溶液的酸堿性 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
己知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出ANClO2.3H2O
②
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2若用二氧化氯和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,當(dāng)生成5molCl2 時(shí),通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________g。
(2)從濾液中得到NaClO2.3H2O晶體的所需操作依次是________(填寫序號(hào))。
a.蒸餾
b.灼燒
c.過濾
d.冷卻結(jié)晶
e.加熱蒸發(fā)
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開________(用化學(xué)式表示);
體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+ 、Fe2+ 、Pb2+離子,滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為l0 mol/L),此時(shí)體系中的S2-的濃度為____________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三下學(xué)期一模診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu),下列有關(guān)敘述正確的是
A.香芹酮化學(xué)式為C9H12O
B.香芹酮可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色
D.香芹酮分子中有3種官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化
B.鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕,鍍鋅鐵皮鍍層破損后對(duì)鐵失去保護(hù)作用
C.14C與12C互稱同位素;O2與O3是氧元素的同素異形體
D.SO2和CO2屬于酸性氧化物,Na2O和Al2O3屬于堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為49,最外層電子數(shù)之和為17;工業(yè)上制取金屬Y一般通過電解其與W形成的化合物方法;W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是
A.Q、W、Z、Y、X原子半徑依次增大
B.元素W與元素Z的最高化合價(jià)相同
C.Q和X形成的化合物中含有離子鍵
D.Z元素的簡(jiǎn)單離子與含有Y元素的離子在水溶液中可能大量共存
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是
A.向碘水中滴加CCl4,振蕩靜置后分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明BaSO3難溶于鹽酸
C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,說明Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中,不正確的是
A.還原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C.當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時(shí),0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列說法正確的是
A.Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同
B.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性
C.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z﹥R﹥W﹥Y
D.因非金屬Y﹥R,所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物
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