Question

【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

回答下列問題：

（1）干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周圍有________個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。

（2）由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有________個(gè)碳原子。

（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

（4）在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F-的配位數(shù)是________。

（5）固態(tài)時(shí)，C60屬于________ (填“原子”或“分子”)晶體。

Answer 1

【答案】12 8 2 8 4 分子

【解析】

根據(jù)各種晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷；

(1)干冰是分子晶體, CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,以頂點(diǎn)上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上,所以干冰晶胞中,每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；因此，本題正確答案是:12；

(2)金剛石晶胞中碳原子占據(jù)立方體的面心和頂點(diǎn),晶胞內(nèi)部有4個(gè)碳原子,則每個(gè)金剛石晶胞占有碳原子數(shù)為:+6+4=8，因此，本題正確答案是：8；

(3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；答案：2。

(4)在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子,但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子,即每個(gè)Ca位于8個(gè)F構(gòu)成的立方體體心，所以其配位數(shù)為8；同理每個(gè)F均位于四個(gè)Ca2+構(gòu)成的正四面體的體心，所以其配位數(shù)為4，因此，本題正確答案是:8；4；

（5）C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；答案：分子。