【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等�，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

(1)合金中Al的質(zhì)量為__________________。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

【答案】5.4g 4.0 mol/L 0.8 mol/L

【解析】

（1）根據(jù)圖象可知，0～25 mL發(fā)生酸堿中和，25～200 mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200～240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200 mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，由圖象可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol，根據(jù)鋁原子守恒可得Al的質(zhì)量；

（2）根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可求得氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；

（3）溶液最后的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒可知，n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2 = n(NaOH)/2，據(jù)此分析作答。

（1）鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子，向此溶液中加入NaOH溶液，從生成沉淀圖象分析可知，氫氧化鈉體積從0-25 mL時(shí)沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子即硫酸過量，200-250 mL段沉淀部分消失，發(fā)生的反應(yīng)是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由鋁元素守恒得：n(Al) = n[Al(OH)3] = (0.35-0.15) mol = 0.2 mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol = 5.4 g，

故答案：5.4 g；

（2）n(Al) = n[Al(OH)3] = n(OH-) = n(NaOH) = (250-200) mL×10-3×c(NaOH) = 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；

（3）在200 mL時(shí)，沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，溶質(zhì)為硫酸鈉，此時(shí)V(NaOH)=200 mL，n(NaOH)=0.2 L×4.0 mol/L=0.8 mol，則n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2= n(NaOH)/2 = 0.4 mol，c(H2SO4)= 0.4 mol/0.5 L=0.8 mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:25 C 時(shí),Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是

A. HCOO－的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下：

Ⅰ．提出假設(shè)： 假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4;

假設(shè)3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ．設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設(shè)2或假設(shè)3成立則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

方案二： 查閱資料： Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

方案三：

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題：

(1)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是___________(填序號)。

①打開止水夾；②關(guān)閉止水夾；③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純。

在點(diǎn)燃C處酒精噴燈前要進(jìn)行的必要操作是__________________________。

(2)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為4.7克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設(shè)___________(填“1”“2”或“3”) 正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì): ①鋁 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氫氧化鐵膠體

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。能導(dǎo)電的有__________ (填序號)。

(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.高溫分解

(1)分離CCl4和H2O:___________；

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3: ___________；

(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機(jī)物X的分子式為___________。已知有機(jī)物X含有一個(gè)-COOH，在核磁共振氫譜上觀察氫原子有四種特征峰，強(qiáng)度為3：1：1：l 。則X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（2）和X具有相同官能團(tuán)的芳香族化合物Y，分子式為C7H6O3 ，1molY分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。

（3）雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

雙酚A的一種合成路線如圖所示：

A→B的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（4）膳食纖維具有突出的保健功能，稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（_____）

A．芥子醇的分子中有一種含氧官能團(tuán)

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應(yīng)

D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下 列離子方程式書寫正確的是( )

A. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑

C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能進(jìn)行的是（ ）

選項(xiàng)

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1) 恒溫恒容時(shí)，下列能說明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混和氣體的密度保持不變

e.單位時(shí)間內(nèi)斷裂6molN-H鍵的同時(shí)，有3molH-H形成

f.混合氣體的平均分子量不變

Ⅱ.(2)在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)后，t2時(shí)繼續(xù)充入2mol NH3，t3時(shí)達(dá)到平衡，在下圖中畫出v(正)和v(逆) 在t2到t4間的變化曲線_________。

Ⅱ.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2) 直接制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)。

甲醇合成反應(yīng)： _____

(ⅰ)時(shí)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1

(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1

(1)二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示：

①反應(yīng)速率較大的是__________(填序號“ⅱ”、“�！�)，說明原因________________。

②若在容器中加入催化劑，則E2-E1將__________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。

(2)Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。一定溫度時(shí)，向容器中充入2molH2和1molCO，反應(yīng)(ⅰ) 達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，總氣體的物質(zhì)的量為2mol，總壓強(qiáng)為2×105pa，則KP___________為(需要帶單位)

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