Question

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	平衡常數(shù)/mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A. T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】在實(shí)驗(yàn)1中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始 4 2 0

轉(zhuǎn)化 2.4 1.2 2.4

平衡 1.6 0.8 2.4

實(shí)驗(yàn)2中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始 4 2 0

轉(zhuǎn)化 3.6 1.8 3.6

平衡 0.4 0.2 3.6

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中起始濃度相同，溫度不同，由上述計(jì)算可知，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率更大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明T2＜T1，實(shí)驗(yàn)2中正向進(jìn)行的程度大，平衡常數(shù)K2＞K1。A. 由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)2對(duì)應(yīng)的溫度低，即T1>T2，故A正確；B. 由上述分析可知，x=1.6，y=0.2，溫度越低，反應(yīng)速率越小，則t>6，故B錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因T1>T2，則K2>K1，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的平均反應(yīng)速率υ(SO2)=2.4mol÷2L÷6min=0.2 molL1min1，故D正確；答案選B。