11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)  2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．氯氣通入蒸餾水中  Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+
D．CO2通入過量的澄清石灰水中  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

分析 A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水；
B．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式．

解答 解：A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣通入蒸餾水中，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C錯(cuò)誤；
D．CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是密度 （用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；     b．稀釋ClO2以防止爆炸；    c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）發(fā)生器內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)檢驗(yàn)溶液的pH值．
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bed （選填序號(hào)）．
a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1
平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2）（“＞”“=”或“＜”），理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的15-20min和25-30min時(shí)間段所示
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）：10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填寫編號(hào)）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO2的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）請(qǐng)用電子式表示ZX的形成過程．
（3）非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式），其分子空間構(gòu)型為V形．
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3等（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：
Fe+2ZG 2Z+FeG2放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe：充電時(shí)，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液的濃度為0.2mol•L-1
B．當(dāng)V（鹽酸）=0時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．當(dāng)V（鹽酸）=25.00mL時(shí)，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當(dāng)V（鹽酸）=50.00mL時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸
D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
可以用來緩解溫室效應(yīng)、開發(fā)新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）4min內(nèi)，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”）．
（4）平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是75%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案