8．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

分析 平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度降低為0.25mol/L，而再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，可知壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：由信息可知，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，
A．壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則x+y＞z，故A錯(cuò)誤；
B．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；
C．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意靜態(tài)與動(dòng)態(tài)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)臉?lè)桨笧椋喊凑誂→CB、E、D、F→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是除去HCl氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測(cè)得．證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2 的裝置A測(cè)殘液中SO2的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱為球形冷凝管，水通入C的進(jìn)口為b．
②殘液中SO2的含量為0.25mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．“尿毒癥”患者做血液透析治療
B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．在河流入海處易形成沙洲
D．在豆?jié){中加入鹽鹵制豆腐

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，請(qǐng)回答：
（1）若該有機(jī)物為烴，且含有支鏈，則其名稱為（CH3）3CH．
（2）若為結(jié)構(gòu)中只含1個(gè)-CH3和一個(gè)官能團(tuán)的含氧衍生物，則官能團(tuán)的名稱為醛基或羰基．
（3）若為結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3含氧衍生物，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為6：5；
②上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為1.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol•L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）-c（OH-）＞c（A-）-c（HA）
D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞＜c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或原理正確的是（　�。�
A．利用圖1裝置可定量測(cè)定H2O2的分解速率
B．圖2中E1表示使用催化劑后的反應(yīng)熱
C．圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
D．圖4表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)操作或說(shuō)法中正確的是（　　）
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有Cl-，
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)試管口豎直向上
C．實(shí)驗(yàn)室需要800mL0.1mol•L-1NaOH溶液，需要稱取4.0gNaOH進(jìn)行配制
D．實(shí)驗(yàn)室中可用堿石灰干燥氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)  2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．氯氣通入蒸餾水中  Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+
D．CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案