【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體,合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3Al2O3SiO2)制備碳酸錳的流程如下:

1浸取步驟中,MnO2·MnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___(填化學(xué)式)。過濾時濾渣的主要成分是___

2)如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH沉淀完全是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1),請補(bǔ)充完整由氧化后的溶液制備MnCO3的實驗方案:向氧化后的溶液中加入____,調(diào)pH______,得較純MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。

3沉錳步驟的離子方程式為___,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MnCO3)=___

4)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①請配平上述離子方程式___;

②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

【答案】MnO2·MnO+SO32-+4H+=2Mn2++SO42-+2H2O Fe2O3 SiO2 K2CO3 [5.27.7)(5.2pH<7.7 過濾 Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O 2.2×10-11 2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4- 取少量待測試樣于試管中,滴入Na2S2O8溶液,溶液不變?yōu)樽仙?/span>

【解析】

1浸取步驟中,MnO2·MnO與稀鹽酸和K2SO3發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為MnO2·MnO+SO32-+4H+=2Mn2++SO42-+2H2O

答案為:MnO2·MnO+SO32-+4H+=2Mn2++SO42-+2H2O;

Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,能將K2SO3氧化,所以還能被K2SO3還原的物質(zhì)有Fe2O3

答案為:Fe2O3;

過濾時濾渣的主要成分是SiO2。答案為:SiO2;

2)因為反應(yīng)所得的錳鹽溶液中混有Fe3+Al3+,所以需要調(diào)節(jié)溶液的pH,讓二種離子完全沉淀,但不能讓Mn2+生成沉淀,然后過濾,洗滌。

氧化后的溶液制備MnCO3的實驗方案:向氧化后的溶液中加入K2CO3

答案為:K2CO3;

調(diào)pH[5.27.7)(5.2pH<7.7。答案為:[5.27.7)(5.2pH<7.7

過濾。答案為:過濾;

得較純MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。

3沉錳步驟的離子方程式為Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。

答案為:Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O;

Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MnCO3)=

。答案為:2.2×10-11;

4)①利用得失電子守恒,配平上述離子方程式

2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-

答案為:2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-;

②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是取少量待測試樣于試管中,滴入Na2S2O8溶液,溶液不變?yōu)樽仙?/span>

答案為:取少量待測試樣于試管中,滴入Na2S2O8溶液,溶液不變?yōu)樽仙?/span>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是(

A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是S

B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用Na2O2H2O反應(yīng)快速制取少量O2.用下面裝置制取O2并演示NaO2中的燃燒實驗.

請回答下列問題:

(1)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(2)B裝置中盛放的試劑是_____

(3)D裝置中盛放的試劑是_____,其作用是_____

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【題目】0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3Xg+Yg nZg+2Wg)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min),則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和開發(fā)COCO2的應(yīng)用及水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。

1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽,可以通入一定量的氯氣,利用產(chǎn)生的HClO除去。已知: NH4+HClO=NH2ClHH2O;ΔHa kJ·mol1

NH4+4HClO=NO3- 6H4ClH2O;ΔHb kJ·mol1。

2NH2ClHClO=N2H2O3H3Cl;ΔHc kJ·mol1

2NH4+3HClO=N23H2O5H3Cl;ΔH_____ kJ·mol1

2)將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成NaCO2電池,很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng),該電池反應(yīng)為4Na3CO22Na2CO3C。放電時當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時被還原的CO2的質(zhì)量為_____;充電時,陽極的反應(yīng)式為________

3)廢水中重金屬離子常用沉淀法除去,已知Ksp(NiS)1.1×1021,Ksp(CuS)1.3×1036,國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn):鎳低于1.1×105 mol·L1,銅低于7.8×105 mol·L1。則需要控制溶液中S2的濃度不低于_____________mol·L1。

4NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時,NO的氧化率αNO與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示(p1線在p2的上方)則p1__p2(填、“=”);溫度高于800℃時,αNO幾乎為0的原因是____

5)環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染,TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

6)用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 H2O。該電極可通過下面過程制備:將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗,在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解,一段時間后,鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2,除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。電解時,電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時間變化如上圖3所示,氧化的終點電流強(qiáng)度突然增加,其可能的原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是(

A.I中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B.II中:收集氯氣

C.IV中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應(yīng)

D.III中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列說法不正確的是( )

A.還原性:NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3參加反應(yīng),則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol

C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D.被還原的N與被氧化的N15 1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實驗描述正確的是

A. 向濃氨水中滴加飽和溶液,可以制得膠體

B. 為除去Mg(OH)2 固體中少量Ca(OH)2,可用飽和MgCl2溶液多次洗滌,再水洗、干燥

C. 向溶液 X 中加入足量鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液 X 中含有CO32

D. 鹵代烴YNaOH醇溶液共熱后,恢復(fù)至室溫,再滴加AgNO3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明鹵代烴Y中含有氯原子

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