Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法不正確的是( )

A.還原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3參加反應，則生成的N2的物質的量為1.6 mol

C.每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D.被還原的N與被氧化的N為15 ：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

NaN3中N元素的平均化合價為-，其中N元素的化合價由-升至0，NaN3是還原劑，N2為氧化產物；KNO3中N元素的化合價為+5價，其中N元素的化合價由+5降至0，KNO3是氧化劑，N2是還原產物；10molNaN3反應轉移10mol電子，生成16molN2；據(jù)此分析作答。

A. NaN3中N元素的平均化合價為-，其中N元素的化合價由-升至0，NaN3是還原劑，KNO3中N元素的化合價為+5價，其中N元素的化合價由+5降至0，KNO3是氧化劑，N2是還原產物，根據(jù)同一氧化還原反應中還原性：還原劑>還原產物，則還原性：NaN3>N2，A正確；

B.根據(jù)反應，10molNaN3參加反應生成16molN2，n（NaN3）==1mol，則6.5gNaN3參加反應生成1.6molN2，B正確；

C.根據(jù)反應，轉移10mol電子生成16molN2，則轉移1mol電子生成1.6molN2，生成的N2在標準狀況下的體積1.6mol×22.4L/mol=35.84L，C正確；

D.NaN3中N全部被氧化，KNO3中N全部被還原，則被還原的N與被氧化的N之比為2:30=1:15，D錯誤；

答案選D。