1．X、Y、Z均為短周期元素，X的單質(zhì)在空氣中含量最高，它們在周期表中位置如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的弱
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，X的單質(zhì)在空氣中含量最高，則X為N元素，故Y為O元素，Z為S元素、W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl，
A．非金屬性X＜Y，則X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定性弱，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：W＞Z，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性Z＜Y，故C正確；
D．X為N元素，Y為O元素，二者的化合物NO，難溶于水，故D錯誤，
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變
B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量（n）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1 L 1mol/L的鹽酸含有NA個HCl分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎳及其化合物應(yīng)用廣泛
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪胀繉樱噷懗龌鶓B(tài)鎳原子的核外電子排布式[Ar]3d84s2
（2）丁二酮肟 （）  常用于檢驗(yàn)Ni：在一定條件下，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳氮之間的共價鍵類型為σ鍵π鍵
②該結(jié)構(gòu)組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，碳原子的雜化類型有sp3、sp2
③該結(jié)構(gòu)中，氧氮兩元素之間除共價鍵外還可能存在氫鍵
（3）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體
請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
（4）金屬鎳與鑭（La）形成合金是一種良好的諸氫配料，圖2是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3×6.02×1023或3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置，分液，得到下層液體
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
D．用pH計(jì)分別測定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比較濃度對鹽類水解程度的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則ac．
a．平衡常數(shù)K增大  b．H2O的濃度減小  c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大  d．v逆（O2）減小
（4）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是33×10-7mol/L•h，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢．
（5）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是NH4Cl．請用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關(guān)系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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