Question

9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量（n）隨通入CO₂氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，以此解答該題．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中：n（OH^-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na⁺）=0.2mol，
n（Ba²⁺）=0.1mol，
通入CO₂，發(fā)生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
設(shè)生成xmolCO₃^2-，ymolHCO₃^-，
則：2x+y=0.4
xx+y=0.3
解得x=0.1，y=0.2，
通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）₂的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓，該階段0.1molBa（OH）₂完全反應(yīng)消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、生成0.1molBaCO₃；
然后發(fā)生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反應(yīng)消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa⁺、0.1molCO₃^2-；
再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，
所以圖象C符合，
故選C．

點評 本題考查離子方程式的計算，題目難度中等，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化．