高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，又知1100℃時，K=0.28．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因
 
．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念和化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；
（1）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡向吸熱反應(yīng)分析進(jìn)行，升高溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)變大；
（2）依據(jù)濃度降低濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
解答： 解：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO2)
c(CO)
；
故答案為：
c(CO2)
c(CO)
；
（1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向移動，平衡常數(shù)變大；
故答案為：變大 
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，Qc=
0.013mol/L
0.05mol/L
=0.26＜K=0.28，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向進(jìn)行，V正＞逆；
故答案為：否，＞，QC=0.26＜K，反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)概念計算應(yīng)用，注意分析判斷平衡移動的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，32gO3含氧原子數(shù)為2NA
B、0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+數(shù)為0.5NA
C、0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D、1molH的質(zhì)量與NA個氫氣分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．如圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1反應(yīng)過程的能量變化示意圖．
①V2O5的使用會使圖中B點
 
（填“升高”、“降低”）
②一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）如圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖．

①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，少量Fe2（SO4）3起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：
第一步：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
第二步：
 
（用離子方程式表示）
②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是
 
，調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為
 
．（選填序號）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2（OH）2CO3d．氨水
（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為TiCl4（l）；由TiCl4（l）制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式：
 
．
②寫出上述TiCl4（l）制取納米TiO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一鋁、鎂、硅組成的合金，取5.3g合金與足量的鹽酸反應(yīng)，結(jié)果殘余固體有0.2g，收集到氣體體積5.6L（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），求此合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A-H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A和E是金屬單質(zhì)，B是最常見的溶劑，D的焰色反應(yīng)呈黃色，H是紅褐色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E元素在周期表中的位置是
 
．原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 

（2）從物質(zhì)的組成上，A～G中可以與H歸為一類的電解質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）D的電子式為：
 

（4）C、D和x的單質(zhì)都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用D和x兩種物質(zhì)生產(chǎn)
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為
 

（5）固態(tài)B的密度小于液態(tài)B的密度的原因是：
 
．
（6）F在酸性條件下置于空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)的方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②該溫度下，根據(jù)如圖計算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．升高溫度后K值將
 
（填“增大、減小或不變”）
（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．       t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084  
6 0.096 0.266 0.104  
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； C2_
 
0.18mol/L （填“大于、小于或等于”）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動，從以下選項選出可能的原因是
 
（單選）．表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．使用催化劑         b．增加氫氣濃度       c．增加水蒸氣         d．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
，ACl2的化學(xué)式是
 
．
（3）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如將2.3g鈉投入足量水中，充分反應(yīng)．則生成的NaOH的物質(zhì)的量為
 
，生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
，
化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變      d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將x mol?L-1的氨水與y mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH
 
+
4
）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：
4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，
①該反應(yīng)的生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O （g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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