Question

（1）483gNa₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是

 

，所含H₂O分子的數(shù)目是

 

個．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是

 

，ACl₂的化學(xué)式是

 

．
（3）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．如將2.3g鈉投入足量水中，充分反應(yīng)．則生成的NaOH的物質(zhì)的量為

 

，生成的H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

 

．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?cm^-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算出483gNa₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量，再根據(jù)晶體的化學(xué)式組成計算出鈉離子的物質(zhì)的量、水的分子數(shù)；
（2）根據(jù)該二價金屬氯化物的化學(xué)式計算出其物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算出ACl₂的摩爾質(zhì)量；根據(jù)計算結(jié)果推斷A的名稱并寫出ACl₂的化學(xué)式；
（3）先計算出鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算出生成氫氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積；
（4）根據(jù)n=

V

Vm

來計算氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM來計算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=

m

ρ

來計算溶液的體積，最后利用c=

n

V

來計算該溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）解：483g Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

483g

322g/mol

=1.5mol，根據(jù)晶體的組成可知，n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2×1.5mol=3mol；n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10×1.5mol=15mol，N=nN_A=15N_A，
故答案為：3mol；15N_A；
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，該金屬的氯化物的物質(zhì)的量為：0.4mol×

1

2

=0.2mol，則ACl₂的摩爾質(zhì)量為：

19g

0.2mol

=95g/mol，A的相對原子量為：95-71=24，A為Mg，ACl₂的化學(xué)式為MgCl₂，
故答案為：95g/mol；MgCl₂；
（3）2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可知，0.1mol鈉與水完全反應(yīng)能夠生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣，標(biāo)況下0.05mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：0.1mol；1.12L；
（4）解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL該氣體的物質(zhì)的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氣體的質(zhì)量為：

V

22.4

 mol×M g?mol^-1=

VM

22.4

g，
水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為

VM

22.4

g+100g，則溶液的體積為

VM 22.4 g+100g

ρg?cm-3

×10-3L/cm^-3=

VM 22.4 +100

ρ

×10^-3L，
則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

V 22.4 mol

VM 22.4 +100 ρ L

×1000=

1000Vρ

MV+2240

mol/L，
故答案為：

1000Vρ

MV+2240

mol/L．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，（4）為易錯點，溶液的體積計算是解答本題的關(guān)鍵，并注意本題中應(yīng)按照氣體與水不反應(yīng)來分析．