白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=== P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的KOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是(  )

A.若V1V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定小于V2

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈中性,則混合液中一定存在c(H)+c(OH)=2×107 mol·L1

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一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+2OH(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是

A.溶液中Ca2數(shù)目減少   B.溶液中c(Ca2)增大

C.溶液的pH增大      D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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 下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程,其中正確的是

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下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,加鹽酸時有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體

③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能與強堿溶液反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)

④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

⑤蔗糖炭化的演示實驗中,濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

A.①④⑤   B.①⑤      C.②③④     D.④⑤

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如圖是無機物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.D的俗名叫鐵紅,A是形成酸雨的主要氣體。則:

(1)在周期表中,組成單質(zhì)I的元素位于第         周期         族;

(2)寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:            ;寫出N2的結(jié)構(gòu)式:           ;

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)是         ;(填寫序號)

(4)反應(yīng)④的離子方程式是:                                。

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       下列說法正確的是                                                                                           (  )

A.反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性

B.可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

C.二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料

D.CO2、CH4、N2是溫室氣體

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       下列離子方程式不正確的是                                                                             (  )

A.石英與燒堿反應(yīng):SiO2+2OH===SiO+H2O

B.硅與燒堿反應(yīng):Si+2OH===SiO+H2

C.硅酸鈉溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O===CO+H2SiO3

D.往水玻璃中加入鹽酸:2H+SiO===H2SiO3

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某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO。

現(xiàn)進行如下實驗:

Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成。過濾,在所得濾液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀生成。

請回答下列問題:

(1)該廢水中一定含有的離子是___________________________。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_________________________________________________________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀,調(diào)整濾液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為14,其離子方程式為Al+NO+OH―→AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO,要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

堿性的廢水

用CO2中和

化學(xué)法

B

Cu2等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含復(fù)雜有機物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

廢酸

加生石灰中和

化學(xué)法

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