13.實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為:
制備過(guò)程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng).
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖甲:

(I)合成:在三頸瓶中加入20g無(wú)水AlCl3和30mL無(wú)水苯.為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快,邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無(wú)水苯的混合液,控制滴加速率,使反應(yīng)液緩緩回流.滴加完畢后加熱回流1小時(shí).
(Ⅱ)分離與提純:
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取,分液
③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮.回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱:干燥管;裝置b的作用:吸收HCl氣體.
(2)合成過(guò)程中要求無(wú)水操作,理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解.
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶,可能導(dǎo)致AD.
A.反應(yīng)太劇烈     B.液體太多攪不動(dòng)    C.反應(yīng)變緩慢     D.副產(chǎn)物增多
(4)分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失.該操作中是否可改用乙醇萃。糠瘢ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保,原因是乙醇與水混溶.
(5)分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用.萃取時(shí),先后加入待萃取液和萃取劑,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻,分層.分離上下層液體時(shí),應(yīng)先打開上口玻璃塞_,然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出.
(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí),如圖乙裝置中溫度計(jì)位置正確的是C,可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB.

分析 在三頸瓶中加入20g無(wú)水AlCl3和30mL無(wú)水苯.為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快,邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無(wú)水苯的混合液,控制滴加速率,使反應(yīng)液緩緩回流.滴加完畢后加熱回流1小時(shí),邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,分離得到有機(jī)層,水層用苯萃取,分液,將所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品,蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮,
(1)依據(jù)裝置圖中的儀器和所盛放試劑判斷儀器的名稱和作用;
(2)氯化鋁、乙酸酐都是易水解的物質(zhì);
(3)乙酸酐和苯反應(yīng)劇烈,溫度過(guò)高會(huì)生成更多的副產(chǎn)物;
(4)依據(jù)萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中 的溶解度不同,對(duì)混合溶液進(jìn)行分離;
(5)分液操作的本質(zhì)和注意問(wèn)題分析判斷;
(6)依據(jù)蒸餾裝置的目的是控制物質(zhì)的沸點(diǎn),在一定溫度下鎦出物質(zhì);溫度計(jì)水銀球是測(cè)定蒸餾燒瓶支管口處的蒸氣溫度.

解答 解:(1)儀器a為干燥管,裝置b的作用是吸收反應(yīng)過(guò)程中所產(chǎn)生的HCl氣體,
故答案為:干燥管;吸收HCl氣體;
(2)由于三氯化鋁與乙酸酐極易水解,所以要求合成過(guò)程中應(yīng)該無(wú)水操作;目的是防止AlCl3和乙酸酐水解,
故答案為:防止三氯化鋁和乙酸酐水解;
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶頸,可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈,反應(yīng)液升溫過(guò)快導(dǎo)致更多的副產(chǎn)物,
故答案為:AD;
(4)水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失,由于乙醇能與水混溶不分層,所以不能用酒精代替苯進(jìn)行萃取操作,
故答案為:把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失;否;乙醇與水混溶;
(5)分液漏斗使用前需進(jìn)行檢漏,振搖后分液漏斗中氣壓增大,要不斷打開活塞進(jìn)行放氣操作,分離液態(tài)時(shí),放下層液體時(shí),應(yīng)該先打開上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔),然后打開下面的活塞,
故答案為:檢漏;放氣;打開上口玻璃塞;
(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí),溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處,漏斗裝置中的溫度計(jì)位置正確的是C項(xiàng),若溫度計(jì)水銀球放在支管口以下位置,會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中 混有低沸點(diǎn)雜質(zhì);若溫度計(jì)水銀球放在支管口以上位置,會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì);所以A、B項(xiàng)的裝置容易導(dǎo)致低沸點(diǎn)雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中,
故答案為:C;AB.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備、分離、提純、萃取劑選擇、儀器使用等試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本技能的掌握是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

13.有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后,得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅.并放出H2.試計(jì)算:
(1)固體銅的物質(zhì)的量為0.02mol,該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為5:2.
(2)硫酸的物質(zhì)的量的濃度1.0 mol•L-1,產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.672L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn).查閱資料,有關(guān)信息如下:

①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
(三氯乙酸)
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水,可溶于乙醇
(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;裝置B中的試劑是飽和食鹽水.
(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右.
(3)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH.你認(rèn)為此方案是否可行,為什么?不可行,CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO.
(4)裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O.
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液,加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn).進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL.則產(chǎn)品的純度為88.5%.(CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5)
滴定的反應(yīng)原理,:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)已知:常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol•L-1,Ka (CH3COOH)=1.7×10-5mol•L-1
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料.以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖1:

(1)反應(yīng)Ⅰ通入足量空氣的目的是保證二氧化硫在溶液中充分被氧化為硫酸鈣.
(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式CaSO4+NH3+HCO3-=CaCO3+NH4++SO42-,該反應(yīng)需控制在60℃-70℃之間的原因是加快反應(yīng)速率同時(shí)防止銨鹽分解.
(3)幾種鹽的溶解度見(jiàn)圖2.反應(yīng)Ⅲ中,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品.
(4)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4
(5)圖3為煅燒MnSO4•H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線.
①該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為MnSO4
②已知B階段產(chǎn)物為Mn3O4,當(dāng)煅燒溫度為1000℃時(shí)得到的產(chǎn)物再冷卻到400℃過(guò)程中,測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量會(huì)減。嚪治霎a(chǎn)物總錳含量減小的原因MnSO4部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2,造成總錳含量減少.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究.
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.現(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)裝置③的作用是防止倒吸.
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O;裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③用38-60℃的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-);將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液.
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn).重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且30 s內(nèi)不變色.
(5)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{90.5cv}{4m}%$(用含m、c、V的代數(shù)式表示).
(6)在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為4I-+O2+4H+=I2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.鉻酸鉛俗稱鉻黃,不溶于水.廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè).實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下:

(1)操作a的名稱為過(guò)濾.
(2)在浸取過(guò)程中濃鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(3)寫出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O.
(4)加入Pb(NO32沉淀CrO${\;}_{4}^{2-}$時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是:靜置分層后,取上層清液,繼續(xù)滴加Pb(NO32溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明沉淀完全.
(5)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Pb2++SO42-=PbSO4↓.
(6)由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍.因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,將含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解.陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
①請(qǐng)分析電解過(guò)程中溶液pH不斷上升的原因:陰極上氫離子得電子生成氫氣,消耗氫離子,而Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+也消耗氫離子,所以溶液的pH不斷上升.
②當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí),理論上可還原的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.25mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知:
密度(g/cm3熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.A中碎瓷片的作用是防止暴沸,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝.
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在上層(填上或下),分液后用b (填入編號(hào))洗滌.
a.KMnO4溶液     b.Na2CO3溶液      c.稀H2SO4
②收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在83℃左右.
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是bc.
a.用酸性高錳酸鉀溶液     b.用金屬鈉     c.測(cè)定沸點(diǎn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.對(duì)于反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),下列可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(  )
①單位時(shí)間內(nèi),A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等     
②體系的溫度不再變化
③外界條件不變時(shí),A、B的濃度不隨時(shí)間而變化      
④體系的壓強(qiáng)不再變化
⑤體系的分子總數(shù)不再變化.
A.①③⑤B.②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO4•7H2O)的工業(yè)流程示意圖如圖:

(1)沸騰爐中,硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率.
(2)接觸室中,發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng),其化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
(3)反應(yīng)釜中,燒渣經(jīng)過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體.
①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做還原劑(填“氧化”或“還原”).
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是Fe2(SO43、H2SO4
(4)操作a的主要步驟是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌.
(5)流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或Fe;當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2)時(shí),將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:
FeS2+14Fe3++8H2O═Fe2++SO42-+16H+

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