【題目】焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示:
下列敘述中不正確的是
A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)
B.鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰
D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從元素化合價(jià)變化的角度分析,下列反應(yīng)中,畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是
A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑
C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn+2HCl = ZnCl2+ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是( )
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中,硝酸無剩余
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業(yè)、口腔洗滌,防腐等領(lǐng)域,某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀(KIO3·HIO3),溶液經(jīng)氫氧化鉀中和后,與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備碘酸鈣,其制備步驟及裝置(水浴加熱裝置略去)如圖:
物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表:
物質(zhì) | I2 | KClO3 | Ca(IO3)2 |
摩爾質(zhì)量/g·mol-1 | 354 | 122.5 | 390 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入b中鹽酸后,碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀(KIO3·HIO3),反應(yīng)中有黃綠色的氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)步驟②與“直接加熱”相比,“水浴加熱”的優(yōu)點(diǎn)為___。
(3)步驟④加入氯化鈣后,得到白色懸濁液,說明KIO3的溶解度___(填“大于”“小于”或“等于”)Ca(IO3)2。
(4)步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___。
(5)步驟⑥的操作名稱為___。
(6)步驟⑦洗滌后檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法為___。
(7)最終得到2..60g碘酸鈣產(chǎn)品,則產(chǎn)率為___ %(保留2小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù):
2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________
(1)反應(yīng)中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________
(2)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,則消耗了_______L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸() 是乳酸菌在腸道通過代謝產(chǎn)生,是近年來研究的熱點(diǎn)。
(1)乳酸可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有__________。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.還原反應(yīng)
(2)與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
(3)相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________。
(4)兩個(gè)乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)既能生成六元環(huán)狀化合物M,又能得到鏈狀化合物N,則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________,________。
(5)可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過___________(填反應(yīng)類型)生成的高分子材料制得,合成這種高分子材料的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯(cuò)誤的是
A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B. 該反應(yīng)的焓變大于零
C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量
D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1。
①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
②為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。
A.降低溫度
B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫
C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>
F.及時(shí)移出氨
(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱,則隨著溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是__________________________________________________________________。
②若其他條件不變,則下列圖像正確的是________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SO2,有利于減小環(huán)境污染。在T℃時(shí),利用CO處理SO2的反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=akJ/mol;
(1)已知T℃時(shí):C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol
則T℃時(shí),a=___。
(2)在T℃下,將1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖;在0~10min,反應(yīng)的平均速率v(CO)=___,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)=___%;在T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___L/mol。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(CO)消耗=k正c(CO)c(SO2),v逆=v(CO2)消耗=k逆,k正、k逆為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將(2)中容器內(nèi)的溫度升高(假設(shè)各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化),的值將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研團(tuán)隊(duì)研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2:Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___;其他外界條件不變下,在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)SO2吸收率的影響結(jié)果如圖,在40℃前,SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___;在40℃后,SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應(yīng)逆向移動(dòng)的結(jié)果,導(dǎo)致反應(yīng)逆向移動(dòng)的原因:一是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),二是___。
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