【題目】乳酸（） 是乳酸菌在腸道通過代謝產(chǎn)生，是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)。

（1）乳酸可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有__________。

a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．還原反應(yīng)

（2）與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（3）相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）兩個(gè)乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)既能生成六元環(huán)狀化合物M，又能得到鏈狀化合物N，則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________，________。

（5）可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過___________（填反應(yīng)類型）生成的高分子材料制得，合成這種高分子材料的化學(xué)方程式是________。

【答案】ac CH2OHCH2COOH 2:1 CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH 聚合反應(yīng)或縮聚反應(yīng)

【解析】

（1）a. 由乳酸的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，在一定條件下，可發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），故選a項(xiàng)；

b. 由乳酸的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵之類的不飽和鍵，因此不能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選b項(xiàng)；

c.由乳酸的結(jié)構(gòu)中含有羥基，在一定條件下可被氧化為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故選c項(xiàng)；

d. 由乳酸的結(jié)構(gòu)中不含有能加氫的鍵，所以乳酸不能發(fā)生還原反應(yīng)，故不選d項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為ac。

（2）乳酸的分子式為C3H6O3，且含有羥基和羧基，有3個(gè)碳原子，不飽和度為1，則與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OHCH2COOH。所以答案為：CH2OHCH2COOH；

（3）乳酸中的羥基與羧基均能與金屬鈉反應(yīng)，而只有羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以1mol的乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗的金屬鈉的物質(zhì)的量為2mol，1mol的乳酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，則消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2:1。

（4）兩個(gè)乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，分子間脫水能生成六元環(huán)狀化合物M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；分子間脫水又能得到鏈狀化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH。答案: ; CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH。

（5）可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過縮聚反應(yīng)生成的高分子材料制得，合成這種高分子材料的化學(xué)方程式是；

答案：聚合反應(yīng)或縮聚反應(yīng)；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是

序號(hào)

X

Y

Z

W

Al

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

C

CO

CO2

H2CO3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發(fā)生如下過程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+

B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應(yīng)過程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，會(huì)傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種

B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：

下列敘述中不正確的是

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月1曰，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚（）檢驗(yàn)Fe3+。

①第一電離能：N___O(填“＞”或“<”)。

②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。

③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式，其類型為___。

④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因?yàn)?/span>___。

（3）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

（4）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體Ni2與Ni3+產(chǎn)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。

Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說(shuō)法中正確的是（_______）

A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍(lán)是還原劑

C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍(lán)被還原

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

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