Question

8．從下列實驗事實所得出的相應推論正確的是（　�。�

	實驗事實	結(jié)論
①	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
②	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒	還原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N
⑤	將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成	酸性：H2CO3＞H2SiO3
⑥	向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀	該溶液中一定有SO42-

• A． ①②⑥
• B． ①④⑤
• C． ②③⑤
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫；
②燃燒的鎂條放入CO₂中能繼續(xù)燃燒，生成MgO和C；
③Na[Al（OH）₄]溶液促進碳酸氫根離子的電離生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
④N≡N鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定；
⑤強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
⑥能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子．

解答 解：①品紅溶液褪色，氣體為二氧化硫、氯氣等，若加熱恢復紅色，氣體為二氧化硫，故錯誤；
②燃燒的鎂條放入CO₂中能繼續(xù)燃燒，生成MgO和C，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為Mg＞C，故正確；
③Na[Al（OH）₄]溶液促進碳酸氫根離子的電離生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃，故正確；
④N≡N鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，則利用現(xiàn)象比較非金屬性，事實為非金屬性N＞P，故錯誤；
⑤強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，則酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故正確；
⑥能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子，所以不能據(jù)此判斷溶液中一定含有硫酸根離子，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、酸性強弱判斷、非金屬性強弱判斷、物質(zhì)檢驗，側(cè)重實驗操作和實驗原理的考查，注意實驗方案的操作性、可行性、評價性分析，題目難度不大．