【題目】下列關(guān)于膠體應(yīng)用與其性質(zhì)的對應(yīng)不正確的是(
A.鑒別膠體與濁液(丁達爾效應(yīng))
B.高壓除塵(電泳現(xiàn)象)
C.河海交匯處可沉積沙洲(聚沉)
D.噴霧劑的應(yīng)用(布朗運動)

【答案】D
【解析】解:A.膠體具有丁達爾效應(yīng),可鑒別,故A正確;B.膠粒帶電荷,可發(fā)生電泳現(xiàn)象,可用于除塵,故B正確;
C.膠粒帶電荷,可發(fā)生聚沉而形成沙洲,故C正確;
D.噴霧劑為濁液,不是膠體,故D錯誤.
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合下列判斷正確的是( )

A.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

B.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.片刻后甲池中c(SO)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的序號填寫在空格上:①淀粉和纖維素;②D2O與T2O; ③12C和14C;④金剛石與石墨;⑤;⑥CH4和異丁烷;⑦葡萄糖和果糖;⑧淀粉和果糖

(1)互為同位素的是________;

(2)互為同分異構(gòu)體的是________

(3)互為同素異形體是________;

(4)互為同系物的是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,未成對電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學異構(gòu))___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體;CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個,若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下圖所示裝置:

1裝置Ab的電極名稱為________極,a電極反應(yīng)式為___________________________________

2B裝置中Cu________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;

3當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______________ L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示,回答下列問題:

(1)按要求寫出下列有機物的分子結(jié)構(gòu)。

乙烯的電子式__________,

乙烷的分子式________,

乙醇的結(jié)構(gòu)式___________,

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學方程式,并注明反應(yīng)類型

_______________________,反應(yīng)類型_______________。

_______________________,反應(yīng)類型_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是

A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B. 一定屬于可逆反應(yīng)

C. 一定有非極性共價鍵斷裂 D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知一定條件下斷裂或形成某些化學鍵的能量關(guān)系如下表:

斷裂或形成的化學鍵

能量數(shù)據(jù)

斷裂1 mol H2分子中的化學鍵

吸收能量436 kJ

斷裂1 mol Cl2分子中的化學鍵

吸收能量243 kJ

形成1 mol HCl分子中的化學鍵

釋放能量431 kJ

對于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0

B. 生成1 mol HCl時反應(yīng)放熱431 kJ

C. 氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固

D. 相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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