Question

【題目】已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或形成的化學(xué)鍵	能量數(shù)據(jù)
斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量436 kJ
斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量243 kJ
形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵	釋放能量431 kJ

對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0

B. 生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJ

C. 氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D. 相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；B．生成1mol HCl時(shí)表示0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)；C．化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵的越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定；D．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；據(jù)此分析判斷。

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)生成2molHCl，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0，故A錯(cuò)誤；B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)，△H=-183kJ/mol，可知0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)生成1mol HCl放出的熱量為183kJ×=91.5kJ，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔?/span>1mol H2分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ，斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵，需吸收能量243kJ，則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl，氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固，故C正確；D．H2分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol，Cl2分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯(cuò)誤；故選A。