19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1800.1100.0800.0740.146
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
根據(jù)上表下列敘述不正確的是（　　）
A．離子半徑大�。篩2-＞M2-＞R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

分析 短周期元素中，Y和M的化合價都有-2價，應(yīng)為ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，則Y為S元素，M為O元素；R的化合價為+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于S，故R為Al元素，X的化合價為+1價，處于IA族，原子半徑大于Al，且與Al相差較大，則X為Na；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，由O元素相差不大，故Z為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，Y和M的化合價都有-2價，應(yīng)為ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，則Y為S元素，M為O元素；R的化合價為+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于S，故R為Al元素，X的化合價為+1價，處于IA族，原子半徑大于Al，且與Al相差較大，則X為Na；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，由O元素相差不大，故Z為N元素．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Al3+，故A正確；
B．Z與M組成的NO2等形成酸雨的原因之一，故B正確；
C．將SO2通入BaCl2溶液中，亞硫酸不能與氯化鋇反應(yīng)，沒有大量白色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；
D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、硫酸、氫氧化鋁，兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素化合價、原子半徑推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），從理論上講，下列操作不利于工業(yè)合成氨的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．定時分離出氨

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列的敘述正確的是（　�。�
A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA
B．在標準狀況下46 g NO2含有NA個分子
C．ag某氣體含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
D．當稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的電子式：
C．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．
工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
化學反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不
同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示．
下列說法正確的是              （填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某表面被氧化的鎂條質(zhì)量為6g，用500mL 1mol•L-1鹽酸可以將該鎂條完全溶解，忽略體積變化，測得所得溶液中c（H+）=0.08mol•L-1．接著，加入Na2O2粉末ag，恰好將溶液中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀．計算：
（1）鎂條中MgO的物質(zhì)的量．
（2）加入 Na2O2粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，反應(yīng)一段時間后，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），停止通電．若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的有（　�。�
①標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
②常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA
③標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2mol O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑤將含0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA
⑥1mol FeI2交于足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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