14．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的電子式：
C．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

分析 A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型；
B、氯離子最外層電子未標(biāo)出；
C、微粒符號以及微粒結(jié)構(gòu)示意圖，要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)來進行分析，核外電子與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系：里多外少陽離子，里外相等是原子，里少外多陰離子；
D、聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，注意原子之間連接；

解答 解：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，選項中為球棍模型，故A錯誤；
B、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯誤；
C、硫元素的原子序數(shù)為16，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D、聚丙烯為高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；

故選C．

點評 本題考查了化學(xué)用語，要熟練掌握常用的化學(xué)用語，注意不同化學(xué)用語的書寫要求，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制取鎂單質(zhì)，常將鎂蒸氣在下列哪種氣體環(huán)境中冷卻（　�。�
①O2    
②CO2    
③空氣  
④Ar    
⑤N2．
A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，則原AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為為3NA
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．常溫下，1 mol Fe與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1800.1100.0800.0740.146
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
根據(jù)上表下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篩2-＞M2-＞R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，有多種方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（I）氣體法
可用圖中的裝置進行實驗：

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性．
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
④稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克
⑤從分液漏斗滴入6mol•L-1的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止．
⑥再從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
⑦再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克
⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）C、D兩裝置中分別裝什么試劑C：水 D：濃硫酸
（2）裝置中干燥管F的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（II）沉淀法
稱取m1克樣品完全溶于水后加足量的BaCl2溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得m2克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈取最后的洗滌液于試管中加入稀HNO3酸化，然后加入幾滴AgNO3溶液，若沒有白色沉淀證明已洗干凈，否則沒有洗干凈．
（III）滴定法
準(zhǔn)確稱取2.6500克樣品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸溶液進行滴定，到達終點時共消耗20.00ml鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%，以下實驗操作導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是B、C
A、配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線
B、配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線
C、用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點時俯視刻度線讀數(shù)
D、滴定前錐形瓶中有水
E、酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反應(yīng)中．
（1）K2Cr2O7是氧化劑，HCl是還原劑，Cr被還原，Cl發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2是氧化產(chǎn)物．
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目；
（3）若有219g氯化氫被氧化，則生成氯氣213g．
（4）若有219g氯化氫參加反應(yīng)，則生成氯氣91.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了配制c（Na+）：c（HCO3-）=1：1的溶液，可向NaHCO3溶液中（　　）
A．通入HCl氣體B．加入適量氫氧化鈉固體
C．加入適量KHCO3D．加入適量Na2CO3晶體

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