16．將500mL4mol/LH2SO4與1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度c（H2SO4）=$\frac{4}{3}$mol/L、c（Na2SO4）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

分析 稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計(jì)算．

解答 解：設(shè)混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，則：
0.5L×4mol/L=c×1.5L
解得c=$\frac{4}{3}$mol/L，
混合前后硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則混合后硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1L×1mol/L}{1.5L}$=$\frac{2}{3}$mol/L，
故答案為：c（H2SO4）=$\frac{4}{3}$mol/L，c（Na2SO4）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液質(zhì)量變化是（　　）
A．變小B．變大C．先變大后變小D．先變小后變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的一種1﹕2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且分子中所有原子共平面；Z的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Q是所在周期中電負(fù)性最大的元素，QZ2可替代Q2作新的自來水消毒劑；R在周期表中位于d區(qū)，其基態(tài)原子有兩個(gè)能級(jí)處于半充滿狀態(tài)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3．
（2）X、Y、Z、Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（3）某離子是YZ3-的等電子體，則該離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（4）常溫時(shí)，RZ2Q2易溶于二硫化碳，則RZ2Q2可能是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）XZ2在高溫高壓下形成的晶胞如圖所示．與該晶體相比，SiO2晶體的熔點(diǎn)更低（填“高”或“低”）．
（6）RZ3常用于“酒精檢測儀”檢測司機(jī)是否酒駕．RZ3在硫酸溶液中能與酒精發(fā)生反應(yīng)生成R3+，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2﹕3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個(gè)電子外，其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C（填元素符號(hào)）．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子為CO2（填化學(xué)式）．
（3）1mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為5 mol．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是NH3能與水形成氫鍵．
（5）Y與W形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為Cu3N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．進(jìn)行有關(guān)氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)一般需要進(jìn)行尾氣處理，請(qǐng)思考應(yīng)采取哪些方法對(duì)下列氣體進(jìn)行處理．
Cl2   HCl   SO2   NH3    NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將H（CB11H6Cl6）與C60反應(yīng)，C60得到一個(gè)質(zhì)子，制得離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．下列反應(yīng)中，反應(yīng)類型與之相似的是（　�。�
A．Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl→NaCl+H2O
C．H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-D．NH3+HCl→NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，過濾、加熱并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量可能為（　�。�
A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級(jí)織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如圖所示．鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見表）．

開始完全
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.35.0
Mn2+8.39.8
（1）試劑X可以用下列試劑中的a（填編號(hào)）
a．鋁土礦粉      b．氫氧化鈉         c．氧化鈣
（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是pH超過3.3將導(dǎo)致Al3+沉淀，降低成品產(chǎn)量；
（3）操作I的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；
（4）除鐵時(shí)，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）濾渣的含鐵成分是Fe（OH）3，用離子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化錳能和Fe（OH）3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動(dòng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域．

已知：
①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；
②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿； 
③
金　　屬熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
鈣8411 487
鑭9203 470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是過濾．
（2）操作2要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是防止LaCl3水解．
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高溫}$3CaF2+2La．
（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍1487～3470℃．
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有極少量的鈣．某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級(jí)為分析純（化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學(xué)純≥99.5%）

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