11．進(jìn)行有關(guān)氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)一般需要進(jìn)行尾氣處理，請(qǐng)思考應(yīng)采取哪些方法對(duì)下列氣體進(jìn)行處理．
Cl2   HCl   SO2   NH3    NO2．

分析 尾氣處理：對(duì)有毒氣體進(jìn)行回收，或通過(guò)化學(xué)方法進(jìn)行反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，以減輕對(duì)環(huán)境的污染，結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：進(jìn)行有關(guān)氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)尾氣，可通過(guò)氣囊進(jìn)行收集，或通過(guò)溶于水吸收或通過(guò)化學(xué)方法進(jìn)行處理，Cl2、HCl、SO2、NH3、NO2具體方法如下：
實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣處理用NaOH（或KOH）溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O），裝置如圖：
HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，裝置如圖：，
二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，裝置如圖：
，
NH3是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，裝置如圖：，
NO2可以用NaOH溶液吸收或碳酸鈉溶液吸收，反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，裝置如圖：
，


答：Cl2用NaOH（或KOH）吸收；HCl用水吸收．SO2用氫氧化鈉溶液吸收，NH3 用水吸收，NO2用NaOH溶液吸收或碳酸鈉溶液吸收．

點(diǎn)評(píng) 本題考查尾氣的處理，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的性質(zhì)、化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意尾氣吸收要徹底，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)的方程式為2A2B+C．
②2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
③在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，A．
A．比800℃時(shí)快                   B．比800℃時(shí)慢     C．和800℃時(shí)速率一樣             D．無(wú)法比較．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2．
回答下列問(wèn)題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線形．
（3）RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-等（任寫(xiě)一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：在加熱時(shí)，向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B．配制pH=3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol•L-1CH3COOH溶液加水至100 mLC．提純含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入過(guò)量NaOH溶液充分振蕩后，靜置、分液，并除去有機(jī)相的水D．比較AgCl、AgI的Ksp：向1 mL濃度均為2 mol•L-1的Cl-、I-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L-1AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B原子的外圍電子排布圖．填出：E原子的核外有29   種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系N＞O   （用元素符號(hào)表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，畫(huà)出原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)镠2O與H2O2之間形成氫鍵．
（3）該配位化合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H．用電子式表示化合物Na2D2的形成過(guò)程．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$（用a、ρ表示）．該晶胞配位數(shù)為12，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是正四面體，其中D原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化，若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將500mL4mol/LH2SO4與1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度c（H2SO4）=$\frac{4}{3}$mol/L、c（Na2SO4）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①Cu與HNO3溶液；
②NaOH與AlCl3溶液；
③Zn與H2SO4溶液；
④Na與O2反應(yīng)．
A．①③B．①②C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．在20g D2O中含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3 NA
C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集（如圖1）：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類(lèi)型為分子晶體．
（2）X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C．
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵    d．范德華力    e．共價(jià)鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖2）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小．

（5）硫酸銅晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒等功效．取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重如下表．回答下列問(wèn)題：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
258～6803.20
680～10001.60
1000以上1.44
圖3是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）．
①該溫度是1000℃以上．
②銅原子的配位數(shù)是4．

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