Question

已知CO和CO₂的混合氣體質(zhì)量為14.4g，在標準狀況下體積為8.96L，求
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．
（2）CO的體積分數(shù)；
（3）將氣體全部燃燒成CO₂，還需多少克O₂？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：（1）標況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為：

8.96L

22.4Lmol

=0.4mol，根據(jù)M=

m

n

計算出平均摩爾質(zhì)量；
（2）設出一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列方程式計算；
（3）根據(jù)CO燃燒的方程式及CO的物質(zhì)的量計算出還需要氧氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答： 解：（1）混合氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為其物質(zhì)的量為：

8.96L

22.4Lmol

=0.4mol，
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：

14.4g

0.4mol

=36g/mol，
答：該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol；
（2）設混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO₂的物質(zhì)的量為ymol，則：28x+44y=14.4、x+y=0.4，解得：x=0.2mol、y=0.2mol，
混合氣體中CO的體積分數(shù)為：

0.2mol

0.4mol

×100%=50%，
答：混合氣體中CO的體積分數(shù)為50%；
（3）將氣體全部燃燒，發(fā)生2CO+O₂=2CO₂，由方程式可知需要氧氣的物質(zhì)的量為：0.2mol×

1

2

=0.1mol，需要氧氣的質(zhì)量為：0.1mol×32g/mol=3.2g，
故：將氣體全部燃燒成CO₂，還需要3.2gO₂．

點評：本題考查了有關(guān)混合物反應的計算，題目難度中等，為高頻考點，試題側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法．