【題目】某同學設計如圖裝置制取少量溴苯,請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取溴苯的化學方程式___________________。
(2)上述反應發(fā)生后,在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是_______________你認為這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應理由是__________。
(3)該裝置中長直導管A的作用_________,錐形瓶中的導管為什么不插入液面下?_______________。
(4)反應后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì),將圓底燒瓶內(nèi)的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
a.蒸餾水洗滌,振蕩,分液;
b.用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;
c.用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;
d.加入無水CaCl2粉末干燥;
e._________________(填操作名稱)。
【答案】+Br2+HBr 淺黃色沉淀 不能,溴易揮發(fā)會進入錐形瓶,溴與硝酸銀溶液也可發(fā)生反應,生成溴化銀沉淀 冷凝回流并導氣 防止水倒吸入燒瓶中 蒸餾
【解析】
(1)根據(jù)苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫解答;
(2)溴化銀為淡黃色沉淀;
(3) 苯加熱易揮發(fā),需要冷凝回流,該裝置中長直導管A的作用是:冷凝回流并導氣;停止加熱后裝置內(nèi)氣壓降低,錐形瓶中的導管不插入到液面以下是為了防止水倒吸入燒瓶中;
(4)根據(jù)堿的化學性質(zhì)和除雜的成分解答。
(1)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成:+Br2+HBr,故答案為:+Br2+HBr;
(2)溴化氫與硝酸銀反應生成淺黃色的溴化銀和硝酸,且溴化銀不溶于硝酸,因溴單質(zhì)易揮發(fā),所以進入錐形瓶的有揮發(fā)出來的溴單質(zhì),溴單質(zhì)和水反應生成溴化鈉和次溴酸鈉,所以不能說明溴和苯發(fā)生了取代反應,故答案為:淺黃色沉淀;不能;溴易揮發(fā)會進入錐形瓶,溴與硝酸銀溶液也可發(fā)生反應,生成溴化銀沉淀;
(3)苯加熱易揮發(fā),需要冷凝回流,該裝置中長直導管A的作用是:冷凝回流并導氣;停止加熱后裝置內(nèi)氣壓降低,錐形瓶中的導管不插入到液面以下是為了防止水倒吸入燒瓶中;
(4)HBr、溴化鐵易溶于水而其它物質(zhì)不易溶于水,所以先水洗洗去氫溴酸和溴化鐵;溴和氫氧化鈉反應,所以用氫氧化鈉洗去溴單質(zhì);上一步洗滌會殘留部分氫氧化鈉,氫氧化鈉能溶于水而其它物質(zhì)不溶于水,所以用水洗去多余的氫氧化鈉;用水洗滌后會殘留部分水分,所以用干燥劑除去多余的水;利用沸點不同,所以采取蒸餾的方法分離苯與溴苯、二溴苯。
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【題目】已知反應: 某溫度下,在4L密閉容器中加入納米級并通入,記錄不同時間產(chǎn)生的物質(zhì)的量如表:
時間 | 20 | 40 | 60 | 80 |
下列說法正確的是
A.前20min的反應速率
B.達平衡時,至少需要從外界吸收的能量為
C.增大,可以提高水的分解率
D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果
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【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數(shù)變大D. a<c+d
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【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-= Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料。工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:
(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末,目的是:___________________;
(2)沉淀A的化學式是__________;
(3)步驟③中通入過量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為_________________________;
(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應方程式為____________;
(5)在生活中,常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是___________;
a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2
(6)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型電池,用作海水標志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負極材料是鋁,正極材料可以用石墨。寫出正極電極反應式___________。
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【題目】碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用.請按要求回答下列問題:
(1)已知:
請寫出燃燒熱的熱化學方程式: ______ .
(2)在不同溫度下反應的平衡常數(shù)K如下表:
溫度 | 600 | 750 | 900 | 1100 | 1250 |
平衡常數(shù)K | 1 |
①該反應的 ______ 填“”、“”或“”.
②900℃時發(fā)生上述反應,的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,若到達平衡后加壓,則的轉(zhuǎn)化率將填“增大”、“減小”或“不變”,下同 ______,正反應速率將 ______. 其他條件相同時,請在圖中畫出時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖______.
③在時發(fā)生上述反應,以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器,其中向正方向移動的組是填編號 ______ ,平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有 ______ 填編號
A | B | C | D | E | |
3 | 1 | 0 | 1 | 1 | |
2 | 1 | 0 | 1 | 2 | |
1 | 2 | 3 | 3 | ||
5 | 2 | 3 | 1 |
(3)以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料可設計為燃料電池放電時,負極電極反應式: _______ .
①假設該燃料電池中盛有KOH溶液,放電時參與反應的氧氣在.
②標準狀況下的體積為,放電過程中沒有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 ______ .
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1 (a>0),下列說法正確的是 ( )
A.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化,說明反應達到平衡狀態(tài)
B.達到化學平衡狀態(tài)時,反應放出的總熱量可能為 a kJ
C.當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ,則Z的反應速率為0.15mol·L-1·s-1
D.降低反應溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
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【題目】對于反應2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),下列表示反應速率最快的是( )
A. υ(A) =0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=1.2mol·L-1·min-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D. υ(D)=0.3mol·L-1·s-1
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【題目】(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:
①鐵鍋的銹蝕是________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式:________________________________
(2)在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成;當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題:
①A接的是電源的_______極, B電極上的反應式_____________________。
②寫出電解時反應的總離子方程式_____________________________________
③電解后溶液的pH為_____________ (假設電解前后溶液的體積不變);
要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入__________ 。
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