【題目】(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:
①鐵鍋的銹蝕是________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式:________________________________
(2)在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成,B電極有無色氣體生成;當溶液中的原有溶質完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題:
①A接的是電源的_______極, B電極上的反應式_____________________。
②寫出電解時反應的總離子方程式_____________________________________
③電解后溶液的pH為_____________ (假設電解前后溶液的體積不變);
要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入__________ 。
【答案】吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 陰極 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 1 CuO或CuCO3
【解析】
(1)①中性或弱酸性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕;
②鐵、碳和電解質溶液構成原電池,碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應;
(2)②電解可溶性的銅鹽的實質是電解鹽和水,根據(jù)電極反應書寫電解方程式;
③根據(jù)電解后所得溶液中氫離子的濃度計算溶液的pH,電解后溶液復原,遵循的原則是:出什么加什么。
(1)①弱酸或中性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,故答案為:吸氧;
②鐵、碳和電解質溶液構成原電池,碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H2O+O2+4e-=4OH-,故答案為:2H2O+O2+4e-=4OH-;
(2)①電解液是藍色溶液,A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成,所以A極是銅離子得電子,所以A極是陰極,A接的是電源的負極,B電極有無色氣體生成,則一定是氫氧根失電子產(chǎn)生的氧氣,電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②陰極反應:2Cu2++4e-=2Cu,陽極反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑,電解時反應的總離子方程式為:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;
③取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g,所以陰極析出金屬銅的質量是1.6g,即0.025mol,所以生成氫離子的物質的量為0.05mol,所以,則pH=1,電解后析出了金屬銅和有氧氣放出,所以要想溶液復原,需加入 CuO或CuCO3。
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【題目】某同學設計如圖裝置制取少量溴苯,請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取溴苯的化學方程式___________________。
(2)上述反應發(fā)生后,在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是_______________你認為這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應理由是__________。
(3)該裝置中長直導管A的作用_________,錐形瓶中的導管為什么不插入液面下?_______________。
(4)反應后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質,將圓底燒瓶內(nèi)的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
a.蒸餾水洗滌,振蕩,分液;
b.用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;
c.用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;
d.加入無水CaCl2粉末干燥;
e._________________(填操作名稱)。
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【題目】在密閉容器中,反應2NO2(g)N2O4(g),在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況,圖b表示恒壓條件下,平衡體系中N2O4的質量分數(shù)隨溫度變化情況(實線上的任意一點為平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
圖a 圖b
A. 圖a 中,A1→A2變化的原因一定是充入了NO2
B. 圖b中,E點對應狀態(tài)中,v(正)> v(逆)
C. 圖b中,E→A所需的時間為x,D→C所需時間為y,則x < y
D. 依據(jù)圖b分析可知,該化學反應△H>0
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【題目】H2S為二元弱酸。20℃時,向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
B.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)
D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)
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【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 溴酸銀的溶解時放熱過程
B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C. 60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純
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【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生反應:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL,溶液pH的變化曲線如圖所示,則下列說法正確的是
A.HA是強酸,HB是弱酸
B.X是HB,Y是HA
C.常溫下,pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質的量濃度:c(NaA)<c(NaB)
D.NaA與NaB的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
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【題目】HR是一元酸。室溫時,用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時,溶液的pH 變化情況如圖所示。其中,b 點表示兩種物質恰好完全反應。下列敘述正確的是
A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6
B. 圖中X<7
C. a 點溶液中粒子濃度大小關系是:c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D. b 點溶液中粒子濃度大小關系是:c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____
A.加水稀釋 B.加入少量CH3COONa固體
C.加入少量冰醋酸氣體 D.通入少量HCl
(2)t℃時,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則a+b=___________。
(3)常溫下,有等pH的三種溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa,三種溶液濃度由大到小的順序為:_______________(填序號)
(4)已知25℃時,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
a.100mL 蒸餾水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d.100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中
充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________(填序號);b中氯離子濃度為_____________mol/L
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【題目】已知時,、HCN和的電離常數(shù)如表:
HCN | ||
下列有關敘述錯誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的離子方程式:
B.時,反應的化學平衡常數(shù)為
C.中和等體積、等物質的量濃度的和HCN溶液,消耗NaOH的量前者小于后者
D.等物質的量濃度的和NaCN混合溶液中:
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