15．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO）減小
C．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動(dòng)
D．加入NaOH固體至恰好完全反應(yīng)，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

分析 A．通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無(wú)漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
B．氯氣與水反應(yīng)后溶液中的鹽酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，據(jù)此回答；
C．氯氣與水的反應(yīng)，加入水，電離平衡向右移動(dòng)；
D．根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液的組成來(lái)回答．

解答 解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-．
A．通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．入少量NaHCO3固體，消耗鹽酸，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以c（ClO-）增加，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量水，Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．加入少量固體氫氧化鈉，溶液中存在氯化鈉、次氯酸鈉的混合物，則有：c（H+）＜c（OH-），存在物料守恒：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）故C正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡和化學(xué)平衡，注意氯氣溶于水達(dá)到平衡時(shí)，該溶液為飽和溶液，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意次氯酸和二氧化硫都有漂白性，但二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致二者混合時(shí)消失漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．氫氧根離子的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被《Name Reactions》收錄．該反應(yīng)可高效合成五元環(huán)狀化合物：

（R1代表氫原子或烴基，X代表氧原子或氮原子）
某五元環(huán)狀化合物I（）的合成路線如下：


（1）烴的含氧衍生物A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫，則A的名稱為乙醛．
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（3）寫(xiě)出D順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl．
（5）①的化學(xué)試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（6）寫(xiě)出③的化學(xué)方程式．
（7）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．H→I的過(guò)程中涉及到單鍵、雙鍵和三鍵的斷裂以及單鍵和雙鍵的形成
b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種（不含F(xiàn)本身）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列不適合添加在藥皂中的是（　�。�
A．硫磺B．苯酚C．硼酸D．甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C．只閉合K2，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞都斷開(kāi)＞只閉合K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高分子聚合物P的合成路線如圖：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)所需試劑與條件．反應(yīng)①氯氣、光照；反應(yīng)⑦氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型．反應(yīng)③消去反應(yīng)；反應(yīng)⑥加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P．
（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化．
（5）寫(xiě)出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．只含兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子Ⅲ．不含-O-O-結(jié)構(gòu)
（6）寫(xiě)出用A的一種同分異構(gòu)體為原料合成的合成路線（無(wú)機(jī)原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反映試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一
（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2+H2O H2SO3； H2SO3 H++HSO3-；HSO3- H++SO32-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲?br />Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二
如下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為E中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三
用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S02．將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入下圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，

（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
（2 ） 若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫(xiě)出乙烯與2一丁烯按1：1比例在一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)E的電子式；I中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol．
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)只生成1mol B和2mol C，A化學(xué)式為CaCN2．

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