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15．氯氣溶于水達到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）
A．通入少量SO2，溶液漂白性增強
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO）減小
C．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動
D．加入NaOH固體至恰好完全反應，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

分析 A．通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
B．氯氣與水反應后溶液中的鹽酸可以和碳酸氫鈉反應，促進平衡正向移動，據此回答；
C．氯氣與水的反應，加入水，電離平衡向右移動；
D．根據物料守恒結合溶液的組成來回答．

解答 解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-．
A．通入少量SO2，發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯誤；
B．入少量NaHCO3固體，消耗鹽酸，此時平衡正向移動，所以c（ClO-）增加，故B錯誤；
C．加入少量水，Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動，促進水的電離，水的電離平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．加入少量固體氫氧化鈉，溶液中存在氯化鈉、次氯酸鈉的混合物，則有：c（H+）＜c（OH-），存在物料守恒：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）故C正確；
故選CD．

點評 本題考查了電離平衡和化學平衡，注意氯氣溶于水達到平衡時，該溶液為飽和溶液，易錯選項是A，注意次氯酸和二氧化硫都有漂白性，但二者因發(fā)生氧化還原反應而導致二者混合時消失漂白性，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A．鈉離子的結構示意圖：
B．原子核內有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．氫氧根離子的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．“張-烯炔環(huán)異構化反應”被《Name Reactions》收錄．該反應可高效合成五元環(huán)狀化合物：

（R1代表氫原子或烴基，X代表氧原子或氮原子）
某五元環(huán)狀化合物I（）的合成路線如下：


（1）烴的含氧衍生物A的相對分子質量為44，核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫，則A的名稱為乙醛．
（2）A→B的化學反應方程式為2CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（3）寫出D順式結構的結構簡式，B→C的反應類型為取代反應．
（4）寫出H的結構簡式CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl．
（5）①的化學試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（6）寫出③的化學方程式．
（7）下列說法正確的是ac．
a．H→I的過程中涉及到單鍵、雙鍵和三鍵的斷裂以及單鍵和雙鍵的形成
b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．與F含有相同官能團的同分異構體有8種（不含F本身）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列不適合添加在藥皂中的是（　　）
A．硫磺B．苯酚C．硼酸D．甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示下列分析錯誤的是（　�。�
A．只閉合K2，該裝置將電能轉化為化學能
B．只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C．只閉合K2，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞都斷開＞只閉合K2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高分子聚合物P的合成路線如圖：
（1）寫出反應所需試劑與條件．反應①氯氣、光照；反應⑦氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出反應類型．反應③消去反應；反應⑥加成反應．
（3）寫出結構簡式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P．
（4）設計反應⑥⑦的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（5）寫出符合下列要求的G的同分異構體的結構簡式（不考慮立體結構）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ．只含兩種化學環(huán)境不同的氫原子Ⅲ．不含-O-O-結構
（6）寫出用A的一種同分異構體為原料合成的合成路線（無機原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反映試劑}$目標產物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組設計SO2實驗方案做以下化學實驗．
Ⅰ．實驗方案一
（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2+H2O H2SO3； H2SO3 H++HSO3-；HSO3- H++SO32-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設計如下實驗：

實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．實驗方案二
如下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣．
（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃．
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為E中溶液藍色褪去；發(fā)生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
Ⅲ．實驗方案三
用電化學法模擬工業(yè)處理S02．將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入下圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能，

（1）M極發(fā)生的電極反應式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
（2 ） 若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e所帶電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出乙烯與2一丁烯按1：1比例在一定條件發(fā)生加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒．反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．
請回答下列問題：
（1）物質E的電子式；I中所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵．
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol．
（4）物質A由三種元素組成，1mol A與水反應只生成1mol B和2mol C，A化學式為CaCN2．

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