在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：

Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因為                 。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈        色，

因為                                                                    。

 

【答案】

（1）黃色，因為H+被消耗，平衡向右移動   （2）橙紅色，因為補充H+，平衡又向左移動

【解析】

試題分析：91) 向上述溶液中加入NaOH溶液，則由于H+被消耗，平衡向右移動，所以溶液呈黃色。

（2）若在加入稀硫酸，則由于補充H+，平衡又向左移動，所以溶液呈橙紅色。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生靈活運用勒夏特列原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān)．有同學(xué)設(shè)計如下實驗：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的
時間
時間
來實現(xiàn)；
（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定
溶液褪色所需時間
溶液褪色所需時間
來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是
C
C
（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C． 反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
（3）在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)速率可通過測定
出現(xiàn)渾濁所需的時間
出現(xiàn)渾濁所需的時間
來測定，分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄，可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是
t1=t4＜t3＜t2
t1=t4＜t3＜t2
；
序號 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現(xiàn)混濁時間
濃度 用量 濃度 用量
（1） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
（2） 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
（3） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
（4） 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
（4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
黃色
黃色
色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈
橙紅色
橙紅色
色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著
減弱
減弱
這種改變的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有以下平衡關(guān)系：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
c2(CrO42-)?c2(H+)
c(Cr2O72-)
c2(CrO42-)?c2(H+)
c(Cr2O72-)

（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈
黃
黃
色．
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈
橙紅色
橙紅色
色，因為
加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色
加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色

（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將
變淺
變淺
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是

A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：

Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因為                        。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈    色，因為             。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向         方向移動，溶液顏色將          。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。

3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積

（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.58

20.00

3

0.10

22.60

20.00

 

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是               ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為        。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

                                 

甲                     乙                    丙

（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是

　　　 A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

　　　 B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

　　　 C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

　　 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是

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