7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．硅酸鈉與二氧化碳的反應(yīng)：SiO32-+CO2（少量）+H2O═HCO3-+H2SiO3↓
D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣、水；
B．反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硅酸鈉與二氧化碳的反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO32-+CO2（少量）+H2O═CO32-+H2SiO3↓，故C錯(cuò)誤；
D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)的離子反應(yīng)為4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-
C．收集氯氣時(shí)，用濕潤的KI淀粉試紙放置于瓶口，觀察試紙是否變藍(lán)判斷是否收集滿
D．某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品一定是單質(zhì)鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配置一定濃度的稀硫酸沒有用到的儀器是（　　）
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ：運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行
能（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，
△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
Ⅱ：利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上常用 BaSO4作內(nèi)服造影劑，稱為鋇餐透視．
某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，室溫下分別將足量BaSO4放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗堍郏ㄓ米帜妇幪柵判颍?br />（2）298K時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c （CO32-）：c （SO42-）=260：11
（不考慮CO32-的水解）
（3）室溫下，某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為13（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
（1）寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，則此時(shí)C（OH-）-C（H3PO2）=c（H+）．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．
（3）已知室溫下次磷酸的Ka=10-2，取0.2mol/L的次磷酸與0.1mol/L的KOH等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H2PO2-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合成氨的流程示意圖如圖：回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法液化、分餾，與碳反應(yīng)后除去CO2；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）；
（3）設(shè)備B的名稱冷凝塔或冷凝器；
（4）設(shè)備C的作用將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH3B．H2C．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10VmL時(shí)，溶液中恰好有[Cl-]=[Na+]，此時(shí)（a+b）的值為（　�。�
A．13B．15C．14D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．1mol羥基中含有10NA
C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
D．1mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室利用固體與固體反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①上圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是C
A．HCl和H2O         B．NH3和H2O        C．NH3和苯         D．CO2和燒堿溶液．

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