下列說法中，正確的是
A．具有較高能量的分子是活化分子
B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C．反應的活化能大小不會影響化學反應速率
D．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗能夠成功的是 ( )
A. 只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體
B. 用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯
C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯
D. 用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙酸鈉兩種溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有說法不正確的是
A．離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成1mol晶胞時放出的能量
B．金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為8
D．溫度升高，金屬的導電性將變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
在10 L的密閉容器中進行反應N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，2 min末N2的物質(zhì)的量 由20 mol減小到8 mol，則2 min末N2的反應速率為
A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應A（g）+3B(g) 
2C(g);ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
A.正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B.正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率和逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D.正反應速率和逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
水的電離過程為H2O 
H+＋OH－ ，不同溫度下水的離子積常數(shù)為：
K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.0×10-14。則下列敘述正確的是
A.c（H+）隨著溫度的升高而降低 B.在35℃時，c（H+）＞c（OH_）
C.水的電離程度(25℃) ＞(35℃) D.水的電離是吸熱的
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科目：高中化學 來源： 題型：
在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答：
（1）該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。
① CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④ 正、逆反應速率都為0
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為 。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol
化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為( )
A．釋放1638kJ的能量
B．吸收1638kJ的能量
C．釋放126kJ的能量
D．吸收126kJ的能量
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