在10 L的密閉容器中進行反應N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物質(zhì)的量    由20 mol減小到8 mol，則2 min末N2的反應速率為   

    A．1.2 mol／(L·min)            B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min)                D．0.4 mol／(L·min)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 已知有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖，下列說法錯誤的是     (      )

A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D．若A的化學式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，表中列出１０種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠＡ

ⅡＡ

ⅢＡ

ⅣＡ

ⅤＡ

ⅥＡ

ⅦＡ

０

２

⑥

⑧

⑩

３

①

③

⑤

⑦

⑨

４

②

④

(１)在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是　　　　�。▽懶蛱枺�，得電子能力最強的原子是　　　�。ㄓ迷胤柋硎荆�；

（２）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　；

（３）①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是（用相應的離子符號表示）：

　　　　　　　　　　　　　　　　

（４）寫出④和⑨形成的化合物的電子式：　　　　　　　　　　　　　

（５）請寫出：

（�。鄣膯钨|(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（ⅱ）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（ⅲ）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（ⅳ）①的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．離子化合物中一定含有金屬元素

B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

D．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1

I3=2745KJ·mol-1  I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；XZ分子與 Y2互為等電子體，寫出XZ分子的結(jié)構(gòu)式___________。

（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應有W(OH)4-生成，則W(OH)4-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價鍵     b．非極性共價鍵     c．配位鍵     d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學式為        ；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有        個。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ —285.8kJ／mol  

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ —571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ —285. 8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

   A．具有較高能量的分子是活化分子

   B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

 C．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

  D．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．食用白糖的主要成分是蔗糖

B．小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C．煤氣的主要成分是丁烷

D．植物油的主要成分是高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖18­7為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，陰極由碳鋼網(wǎng)制成，陽極由金屬鈦網(wǎng)做成(離子交換膜有只允許陽離子通過的陽離子交換膜與只允許陰離子通過的陰離子交換膜)。

圖18­7

 (1)若目標產(chǎn)品是從D處引出電解槽中的，則m電極應與電源的________極相連，n電極上的電極反應方程式為________________________________________________________；

精制食鹽水應該從________口進入電解池中，從C處出來的液體成分主要是______________。

(2) 當有10 mol某種離子透過L時，理論上電路中通過的電子為________NA；圖中的交換膜L屬于________(填“陽”或“陰”)離子交換膜，如果取消該交換膜，則溶液中可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)為增大右側(cè)電極區(qū)的導電能力，從B處引入的物質(zhì)不是水而是某種物質(zhì)的稀溶液，該物質(zhì)可能是________。

a．NaCl　b．NaOH　c．Na2CO3　d．KOH

 (4)受問題(2)中副反應的啟示，人們開發(fā)出了一種家用“84”消毒液(有效成分為NaClO)發(fā)生器(構(gòu)造如圖18­8)，在制備消毒液時，b電極上的電極反應式為________________________________________________________________________。

假設食鹽最終全部轉(zhuǎn)化為NaClO，寫出電解總反應方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

圖18­8

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