下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C、甲醇燃料電池可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．能充放電的電池為二次電池；
B．原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
C．甲醇燃料電池屬于原電池；
D．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A．能充放電的電池為二次電池，鋰電池能充放電，所以屬于二次電池，故A正確；
B．原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極、Cu作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意：原電池放電時(shí)電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各醇中，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是（　　）
A、CH3-OH
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖  
B、NH4Cl的電子式
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
18
8
O
D、二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Ca（OH）2  ②Al2O3　③Ca（HCO3）2�、蹵l（OH）3  ⑤NaHSO4　⑥Al．
A、①②④⑥B、②③④⑥
C、②③④D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　　）
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

月球土壤中含有較豐富的
3
2
He，在地球上氦元素主要以
4
2
He的形式存在，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
3
2
He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子
B、
3
2
He和
4
2
He互為同位素
C、
3
2
He和
4
2
He分別含有1和2個(gè)質(zhì)子
D、
3
2
He的最外層電子數(shù)為1，所以
3
2
He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以鑒別生活中的一些物質(zhì)．下表中各組物質(zhì)的鑒別方法能將本組待鑒別物質(zhì)都區(qū)分出來(lái)的是（　�。�
待鑒別的物質(zhì)鑒別方法
A工業(yè)酒精、白醋、食鹽水用口嘗
BN2、O2、CO2、空氣用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察木條燃燒情況
C棉纖維、絲綢、滌綸灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼
D化肥：氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉[Ca3（PO4）2]看外觀，再加水，觀察是否溶于水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q．
Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度      B．增大壓強(qiáng)      C．通入CO       D．通入H2
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       C．不移動(dòng)
（3）作出此判斷的理由是
 

Ⅱ．原料氣的加工過(guò)程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
CO2%-CO%-H2%
（體積分?jǐn)?shù)）		0-30-702-28-704-26-708-22-7020-10-70
反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250225235250
碳轉(zhuǎn)化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6
CH40000000000002.82.82.8
由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率
 
．結(jié)論二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，SO2吸收Br2的離子方程式是
 
．
②在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
 
（ 填序號(hào)）．
A．40.32L    B．30.24L        C．20.16L         D．13.44L
③除去NO中的NO2所用的試劑
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①由此推斷，該溶液中肯定有離子
 
，肯定無(wú)離子
 
．
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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