Question

（1）①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，SO₂吸收Br₂的離子方程式是

 

．
②在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是

 

（ 填序號）．
A．40.32L    B．30.24L        C．20.16L         D．13.44L
③除去NO中的NO₂所用的試劑

 

（填寫化學(xué)式）．
（2）某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
①由此推斷，該溶液中肯定有離子

 

，肯定無離子

 

．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,濃硫酸的性質(zhì),物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,元素及其化合物

分析：（1）①SO₂吸收Br₂反應(yīng)生成硫酸和HBr；
②銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O；
③二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；
（2）①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子、碳酸根離子；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定存在鎂離子，一定不會存在碳酸根離子、氫氧根離子；
③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子，一定不會存在氫氧根離子，再根據(jù)溶液呈電中性判斷，溶液中一定存在硫酸根離子，一定不會存在鋇離子．

解答： 解：（1）①SO₂吸收Br₂反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子反應(yīng)為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
②銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，濃硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，如被還原的硫酸是0.9mol，則生成n（SO₂）=0.9mol，V（SO₂）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，則生成二氧化硫的體積小于20.16L，只有D符合，故答案為：D；
③二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，則除去NO中的NO₂所用的試劑為H₂O，故答案為：H₂O；
（2）由①可知，加鹽酸無現(xiàn)象，溶液中不存在Ag⁺、CO₃^2-；
由②可知溶液中一定存在Mg²⁺，一定不會存在與鎂離子反應(yīng)的離子：OH^-、CO₃^2-；
由③可知，生成的氣體為氨氣，溶液中一定存在NH₄⁺，
再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在陰離子SO₄^2-，則一定不存在與硫酸根離子反應(yīng)的離子Ba²⁺，
①根據(jù)以上分析可知，該溶液中一定存在的離子有：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；一定不存在的離子為：Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-，
故答案為：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-；
②以上信息中存在的反應(yīng)有：鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
銨離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查較綜合，涉及二氧化硫的性質(zhì)及離子的檢驗、物質(zhì)除雜等，為高頻考點，把握二氧化硫的還原性及常見離子之間發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象及離子檢驗的方法，明確某些離子的特征反應(yīng)，題目難度中等．