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某溫度下，向pH＝6的純水中加入NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L

C．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

D．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量溶液c(NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法中，正確的是( )

A．該反應的△H＞0

B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有v正＜v負

D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為( )。

A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 負極 Li﹣e﹣=Li+ 下列說法中正確的是（ ）

A． 充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4

B． 充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連

C． 放電時電池內部Li+向正極移動

D． 放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（ ）

A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是()

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價

+1

+2

+2

+3

+6．-2

-1

-1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )

A．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

B．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0．02NA

D．標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

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