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下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價

+1

+2

+2

+3

+6．-2

-1

-1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數等于電子層數

練習冊系列答案
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石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點，已廣泛應用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于

A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽

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根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（ ）

A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）

B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）

C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

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某溫度下，向pH＝6的純水中加入NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L

C．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

D．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）

A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NH3）=0.15 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅定律常數，下列敘述正確的是

A．1molAlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數為0.4NA

B．標準狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數目為0.6NA

C．電解飽和食鹽水時，當陰極產生H2 22.4L時，電路中轉移的電子數為2NA

D．2.2g分子式為 2H218O的水中含有的中子數為1.2 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接 ； 接 ； 接 ；

接 。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到 ，

（4）寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl (濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目：

2KMnO4+16HCl (濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是 ，如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將 。

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有

A．Na+、H+、CO32-、Cl- B． Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．K+、 H+、SO42-、OH- D． Ag+、Al3+、NO3-、H+

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關于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．存在電離只有HCO3—H+ + CO32—，H2O H+ + OH—

B．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度

C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)

D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)

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