(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是 

                                                                             

(2)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，100 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___________

（4）25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是         


(1)分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解 

  (2)Na＋>S2－>OH－>HS－>H＋　減小

(3)1∶9  (2分)    

（4） 1∶10∶1010∶109 (2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝________，溫度升高電離平衡向        移動(dòng)，Ka將________(填“變大”“不變”或“變小”下同)；加水稀釋CH3COOH的電離程度       ，Ka將________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是

A．Al(OH)3          B．Fe(OH)3          C．CuS          D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是(　　)

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣

⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

A．①④⑦       B．②⑤⑧       C．③⑥⑨      D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，四種溶液的pH如下表：

下列說法正確的是

A. 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B. 將V1 mL④溶液與V2mL②溶液混合后,測(cè)得混合溶液pH=4,則V1:V2=9:11

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序?yàn)棰佟耽凇耽邸耽?/p>

D. 將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中•

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol·L－1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol·L－1

0.010

0.010

0.020

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%              B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是         (    )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;       B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

A．H＋和CO　　　　                        　B．HCO和H＋

C．Na＋、HCO和H＋                              D．HCO和HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦容量瓶⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有                          (填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為            �，F(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是          (填代號(hào))

(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：

錯(cuò)誤的是               ，能引起所配溶液濃度偏高的有             (填代號(hào))。

①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí)，俯視刻度線

(4)將250mL0.2 mol·L－1稀硫酸與足量的Na2CO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得       升CO2。

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