某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol·L－1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol·L－1

0.010

0.010

0.020

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%              B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C. 導管口點燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純

D. 物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應生成了2mol C。

請回答下列問題：

（1）C→E的反應類型為_______________________ 。

（2）若①、②、③三步反應的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為___________________ 。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________ 。

（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為________________________________ 。

（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為：

__________________________________________________________________ 。

（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL  0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。

下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+)

B．點②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—)

C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是 

                                                                             

(2)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，100 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___________

（4）25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是         

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用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：


某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B＋C(g)－Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是

A．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B．氫氧化鐵膠體帶電

C．可用滲析的方法分離蛋白質(zhì)和氯化鈉的混合溶液

D．膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是(　　)

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