Question

10．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 室溫下，32gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B． 濃鹽酸與MnO₂共熱產(chǎn)生22.4L Cl₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C． 0.5 mol•Lˉ¹MgCl₂溶液中，含有Clˉ個數(shù)為N_A
• D． 18 g NH₄⁺中所含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧中均由氧原子構(gòu)成；
B、氯氣的狀態(tài)不明確；
C、溶液體積不明確；
D、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子來分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧中均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2N_A個，故A正確；
B、氯氣的狀態(tài)不明確，故氯氣的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子，即11N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．