20.下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質的是(  )
A.0.1 mol/L CH3COONa溶液顯堿性
B.0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
C.物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應,開始時鋅粒跟鹽酸反應比跟醋酸反應的速率快
D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液

分析 證明醋酸是弱電解質,可證明存在電離平衡、部分電離或對應的強堿鹽溶液呈堿性,以此解答.

解答 解:A.CH3COONa溶液顯堿性,可說明為強堿弱酸鹽,可證明醋酸為弱酸,故能說明;
B.0.01mol/L醋酸溶液的pH=3,說明醋酸沒有完全電離,可證明為弱酸,故能說明;
C.開始時鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快,說明等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大,則可說明醋酸為弱酸,故能說明;
D.酸堿的物質的量相同,完全發(fā)生中和反應,與酸的強弱無關,不能證明為弱酸,故不能說明;
故選D.

點評 本題考查弱電解質的判斷,明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵,常用的方法是利用電離的不完全性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.室溫下,32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.濃鹽酸與MnO2共熱產生22.4L Cl2時,轉移電子數(shù)為2NA
C.0.5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中,含有Clˉ個數(shù)為NA
D.18 g NH4+中所含的質子數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.鈦(Ti)由于穩(wěn)定的化學性質,良好的耐高溫、耐低溫、抗腐蝕性以及強度、低密度被譽為“太空金屬”.工業(yè)上制金屬鈦是先將金紅石(TiO2)和碳粉混合加熱至1000~1100K進行氯化處理,發(fā)生反應如下:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+2CO(g)+72.1kJ,在采用金屬熱還原法還原四氯化鈦(TiCl4)得到鈦.
完成下列填空:
氯化反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}(CO)}{{c}^{2}(C{l}_{2})}$.若反應容器的容積為2L,4min后達到平衡,測得固體的質量減少了10.4g,則Cl2平均反應速度為0.025mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.能說明NH3分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形的充分理由是( 。
A.NH3與H+反應生成的NH4為正四面體結構
B.NH3分子內3個共價鍵的鍵角、鍵長相等
C.NH3分子內3個共價鍵的鍵長相等,3個鍵角都等于107°
D.NH3分子內3個共價鍵的鍵長相等,3個鍵角都等于120°

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列裝置或操作不能達到實驗目的是( 。
 目的 A.實驗室制取并收集O2 B.檢驗裝置氣密性 C.制取蒸餾水 D.分離水和四氯化碳
 裝置或操作   
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在一定條件下,向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)?3C(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0).經過60s達到平衡,測得B的物質的量為0.4mol,下列對該平衡的敘述正確的是( 。
A.用C表示該反應的速率為0.03mol/(L•s)
B.達到平衡,測得放出熱量為x kJ,則x=Q
C.若向容器中再充入1 mol C,重新達到平衡,A的體積分數(shù)保持不變
D.若升高溫度,則V(逆)增大,V(正)減小,平衡逆向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應,某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究.
(1)用圖甲裝置進行強酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應的中和熱測定.
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器.
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失.
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數(shù)值偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(2)用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸.其具體實驗步驟如下:
①應選擇b滴定管(填寫圖乙中對應字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中.再加入2滴酚酞試液;
③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色即達到滴定終點;
④記錄液面刻度讀數(shù).根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積,再重復測定兩次,實驗結果記錄見下表:
實驗次數(shù)起始滴定管讀數(shù)終點滴定管讀數(shù)
10.00mL24.02mL
20.50mL24.46mL
32.50mL25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為0.096mol/L(保留小數(shù)點后3位).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率.
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(4)要加快上述實驗中氫氣生成速率,還可采取的措施有升溫;增加H2SO4濃度 (答兩種即可).
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如表一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.

實驗
混合溶液
ABCDEF
4mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620
H2O(mL)V7V8V9V10100
①請完成此實驗設計,其中:V1=30,V6=10.
②該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后,生成的單質Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.寫出下列反應的化學方程式
①乙炔通入過量的溴的四氯化碳溶液:CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2;
②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:;
(2)寫出2-甲基-3-乙基戊烷的結構簡式:;
(3)充分燃燒2.8g某有機物,生成8.8gCO2和3.6gH2O,改有機物蒸氣的密度是相同條件下N2的密度2倍.
①該有機物的分子式為:C4H8
②該有機物所有鏈狀同分異構體的結構簡式為:CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CH2CH3 ,

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