5．若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（0H）Cl和HCl，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

分析 加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，據(jù)質(zhì)量守恒配平．

解答 解：加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式為MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，
故答案為：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

點評 本題考查了方程式的書寫，難度不大，抓住原子守恒即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為了控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．當(dāng)v（CO2）：v （H2）=1：3時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．當(dāng) c（CH3OH）=1mol•L-1時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，向2L密閉容器中充人3molX，2molY，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）十Y（g）?2Z（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的單位是（　�。�
A．（ mol•L-1）2B．mol•L-1C．（ mol•L-1）-1D．（ mol•L-1 ）-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．S8分子的空間幾何構(gòu)型呈皇冠型（）．下列分子中，與S8分子具有相同的幾何構(gòu)型的是（　�。�
A．SenS8-nB．（SNH）4C．（NSH）4D．S4N4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將pH=8的Ba（OH）2 溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba2+）與c（OH-）之比為（　�。�
A．1：2B．1：200C．1：50D．1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3•BF3，下列說法正確的是（　　）
A．NH3與BF3，都是三角錐形
B．NH3與BF3，都是極性分子
C．NH3•BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NH3•BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)．例如白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知NaH2PO2水溶液pH＞7，次磷酸是一元（填“一”、“二”或“三”）弱（填“強”或“弱”）．次磷酸的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+；NaH2PO2水溶液pH＞7的原因：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（3）25℃時，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100ml．此時溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]=[H2PO2-]＞[OH-]=[H+]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列熱方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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