1．下列熱方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

分析 A、反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)；
B、氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放熱，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法分析；
C、反應(yīng)焓變單位為KJ/mol；
D、碳燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；

解答 解：A、反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式聚集狀態(tài)為標(biāo)注，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放熱，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol，故B正確；
C、反應(yīng)焓變單位為KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/Mol，故C錯(cuò)誤；
D、碳燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   則b＜a
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 則Q1＜Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（0H）Cl和HCl，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O△H=-543kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O△H=-242kJ•mol-1
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol．
（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H-127.4KJ kJ/mol；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，
測得c（ H2）=2.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COC H3O H
濃度/（mol•L-1）0.20.20.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正=v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T2）＜50．
③若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說法正確的是BC．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
D．若向容器中加入0.8mol CH3 OH（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變              B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
（3）在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）     H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)：C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是污染小，腐蝕性小等．
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 （其中nH2O：nC2H4=1：1）．①圖中壓強(qiáng)
p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高
②氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃、壓強(qiáng)6.9MPa，nH2O：nC2H4
=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比      （一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．B．C．D．

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