6．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①碳與二氧化碳化合  ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰      ③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④濃硫酸溶于水      ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   ⑥甲烷與氧氣的燃燒．
A．①②④⑥B．①④⑤C．②③⑥D．②④⑥

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)．

解答 解：①碳與二氧化碳化合為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，故為放熱反應(yīng)，故正確；
③Zn與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；
④濃硫酸溶于水是放熱的物理過程，不是反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑥物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，故甲烷與氧氣的燃燒為放熱，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是（　�。�
①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO  ⑤N2→NH3．
A．①B．②⑤C．④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�
A．硅酸：粘合劑、耐火材料B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體
C．碳化硅：砂紙、砂輪D．分子篩：吸附劑、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1mol的N2（g）和3molH2（g）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
 時(shí)間（min） 0 t1 t2 t3
 NH3的物質(zhì)的量（mol） 0 0.2 0.30.3
A．0～t1min內(nèi)，v（NH3）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的活化能
D．t3時(shí)再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c（N2）＞0.85mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．金屬鐵在氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�
A．產(chǎn)生蒼白色火焰B．產(chǎn)生淡黃色火焰C．出現(xiàn)火星四射D．產(chǎn)生耀眼白光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．紅色物質(zhì)甲在空氣中加熱生成黑色物質(zhì)乙，甲也能溶于濃硝酸放出紅色氣體丙，并得到溶質(zhì)為丁的藍(lán)色溶液．下列推斷中正確的是（　�。�
A．甲為鐵銹B．乙為FeOC．丙為NO2D．丁為CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）（　�。�
①②③④
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　　）
A．不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率
B．單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化大，則化學(xué)反應(yīng)速率就快
C．對(duì)于 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓 條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D．對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反 應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵與足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．由PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O可確定氧化性：PbO2＞Cl2
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋0.1 mol•L-1醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值減小

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