Question

16．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 5.6 g鐵與足量Cl₂充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• B． 由PbO₂+4HCl（濃）═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可確定氧化性：PbO₂＞Cl₂
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• D． 常溫下，用蒸餾水不斷稀釋0.1 mol•L^-1醋酸，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值減小

Answer 1

分析 A．氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價態(tài)的氯化物，鐵與足量氯氣反應生成氯化鐵；
B．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷；
D．醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，再結(jié)合溶液體積相同分析．

解答 解：A．5.6g鐵為0.1mol，與足量氯氣充分反應生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×10²³，故A錯誤；
B．PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O 中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以 PbO₂是氧化劑、Cl₂是氧化產(chǎn)物，氧化性PbO₂＞Cl₂，故B正確；
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g），氣體體積減小混亂度減小，△S＜0，在常溫下能自發(fā)進行，△G=△H-T•△S＜0，則該反應的△H＜0，故C錯誤；
D．稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，溶液體積相同，則溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)、氧化性的比較、反應進行的方向判斷、以及弱電解質(zhì)的電離，掌握相關的知識是解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力，題目難度中等．